Question

20．菱鎂礦的主要成分是MgCO₃，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某班學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，取10g菱鎂礦樣品，逐漸加入稀硫酸，生成的氣體全部用NaOH濃溶液吸收，NaOH溶液增加的質(zhì)量記錄如表：

分組	1	2	3	4
加入稀硫酸的質(zhì)量/g	50	100	150	200
NaOH溶液增加的質(zhì)量/g	2.2	4.4	4.4	4.4

假設(shè)菱鎂礦中的雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)、不含鎂元素．請(qǐng)回答：
（1）10g菱鎂礦與稀硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）計(jì)算該菱鎂礦樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中氫氧化鈉溶液質(zhì)量的增加是因?yàn)槲�收了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鎂或者直接用關(guān)系式法求算鎂元素的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由于氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加量最大是4.4g，增加是因?yàn)槲�收了二氧化碳，所以二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
設(shè)礦石樣品中鎂元素的質(zhì)量為x
根據(jù)碳酸鎂的化學(xué)式和反應(yīng)MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
可得關(guān)系式為
Mg-------CO₂↑
24            44
x              4.4g
$\frac{24}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=2.4g
則該菱鎂礦樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.4g}{10g}$×100%=24%
答：（1）10g菱鎂礦與稀硫酸完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為 4.4g．
（2）該菱鎂礦樣品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．