Question

已知置換反應(yīng)，A+B→C+D能夠發(fā)生．
（1）若D為H₂，B為稀鹽酸，則A的選擇應(yīng)滿足的條件是

 

，寫出一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式

 

．
（2）若D為Cu，化合物B可能為

 

或

 

（寫出不同類別的物質(zhì)）寫出兩個(gè)符合該條件的反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),置換反應(yīng)及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能將其后面金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）根據(jù)金屬與酸類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)所需要滿足的條件可知，金屬A應(yīng)為在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前；如Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑等；
（2）若生成物D為銅，根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)的規(guī)律，可判斷化合物B為可溶性銅鹽，如CuSO₄、CuCl₂等，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂
故答案為：
（1）在金屬活動(dòng)性順序中排在氫之前；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（2）CuSO₄等；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂

點(diǎn)評(píng)：在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫之前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣，位于前面的金屬可將其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．