Question

17．請根據(jù)酸、堿、鹽的相關(guān)知識，回答下列問題：
（1）海水的pH約為8.6，海水呈堿性是溶液中含有OH^-微粒．海水中含量最多的溶質(zhì)是水．
（2）水壺中水垢的主要成分是碳酸鈣，生活中清除水垢時，可往水壺中加入一種適量的廚房中常用的調(diào)味品，該調(diào)味品是食醋，因含有H⁺微粒可除去不溶性碳酸鈣．
（3）飽和食鹽水常用于生產(chǎn)氯氣、燒堿等，已知95℃時食鹽的溶解度為39g，配制95℃時100Kg飽和食鹽水，需食鹽至少28.06Kg，電解得含氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)30%，含氯化鈉質(zhì)量分數(shù)4%的混合溶液，為了獲取氫氧化鈉固體，采取的三個操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．

溶解度	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
氫氧化鈉	109	129	174	314	347
氯化鈉	36.0	36.4	37	38.2	40

Answer 1

分析 （1）根據(jù)顯堿性的原因以及海水的成分來分析；
（2）根據(jù)碳酸鈣能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，清除水垢需要加入酸；
（3）根據(jù)溶溶解度的概念以及物質(zhì)的溶解度受溫度的影響來分析．

解答 解：（1）海水顯堿性是因為海水中含有氫氧根離子，海水中含量最多的物質(zhì)是水；故填：OH^-；水；
（2）水垢主要成分為碳酸鈣，可與酸反應(yīng)而被除去，生活中使用的食醋中含有醋酸；醋酸中含有氫離子；故填：食醋；H⁺；
（3）配制95℃時100Kg飽和食鹽水，設(shè)需食鹽的質(zhì)量為x，則
$\frac{39g}{39g+100g}=\frac{x}{100kg}$
x=28.06kg
由表格數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，氫氧化鈉的溶解度受溫度影響比較大，所以為了從混合溶液中獲取氫氧化鈉固體，可先將混合溶液加熱濃縮，然后降溫結(jié)晶析出氫氧化鈉固體，最后過濾即可得到氫氧化鈉固體．故填：28.06；加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過濾．

點評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的分類，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行．