【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是

A. 向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁

B. 向一定量稀硫酸和硫酸鈉的混合液中滴加氯化鋇溶液

C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀硫酸

D. 等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)

【答案】BD

【解析】

A、向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁，生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，故錯誤；

B、向一定量稀硫酸和硫酸鈉的混合液中滴加氯化鋇溶液，反應(yīng)一開始就有沉淀產(chǎn)生，故正確；

C、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加pH=2的稀硫酸，隨著溶液質(zhì)量的增加，溶液的pH只會無限接近2，但不會小于2，故錯誤；

D、等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸（足量）反應(yīng)，粉末狀的接觸面積大，則反應(yīng)速率快，但放出氣體的質(zhì)量相等，故正確。

故選BD

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】糕點疏松劑的主要成分中含有碳酸氫鈉，某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行了探究。

實驗一：探究碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用pH試紙測得碳酸氫鈉溶液的pH約為10，由此可知碳酸氫鈉溶液呈______性。

實驗二：探究碳酸氫鈉溶液能否與酸反應(yīng)：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，現(xiàn)象為______。結(jié)論：碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。

實驗三：探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱，如圖所示：

（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。

（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，加入適量的澄清石灰水，振蕩，觀察到石灰水變渾濁。寫出石灰水變渾濁的化學方程式______。

（3）欲通過進一步實驗探究來確定充分加熱后的固體產(chǎn)物的成分。

（提出假設(shè)）①可能是Na2CO3②可能是NaOH

（設(shè)計實驗）

方案一：取少量充分加熱后的固體于試管中，加入適量水充分溶解，再向試管中加入適量的氫氧化鈣溶液，觀察到白色沉淀產(chǎn)生，則假設(shè)①成立，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______。

方案二：請你選用與方案一中不同類別的試劑再設(shè)計一個方案

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

______

______

假設(shè)①成立，假設(shè)②不成立

（實驗結(jié)論）請寫出NaHCO3受熱分解的化學方程式______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(10分)南海、釣魚島及其附屬海域是我國固有領(lǐng)土，蘊藏著豐富的海洋資源。

（1）海水制鹽。從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質(zhì)，為得到較純的氯化鈉，將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：a．加過量的Ba(OH)2溶液；b．加稍過量的鹽酸；c．加過量的Na2CO3溶液；d．過濾；e．蒸發(fā)。正確的操作順序是 (填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去 。

（2）海水淡化。下圖是一個簡易的蒸餾法淡化海水的裝置。證明得到的水是淡水的方法是 。

（3）海水制鎂。從海水中提取金屬鎂的過程如下圖所示：

在上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生中和反應(yīng)的是 (填反應(yīng)順序號)。海水中本身就含有氯化鎂，則①、②兩步的作用是 。

（4）海水“制堿”。氨堿法制純堿是先通過化學反應(yīng)生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3結(jié)晶析出，再加熱NaHCO3制得純堿。

①氨堿法制純堿中生成NaHCO3和NH4Cl的化學方程式為 ；

②反應(yīng)中生成NaHCO3和NH4Cl的質(zhì)量比為84∶53．5，NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。請分析NaHCO3結(jié)晶析出而NH4Cl沒有結(jié)晶析出的原因是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做了如下圖所示實驗：

加入鎂粉的質(zhì)量

m

m

加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%稀鹽酸的質(zhì)量

50g

100g

加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量

100g

100g

加入氫氧化鈉溶液后的實驗現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀

無明顯現(xiàn)象

第一次實驗每步均恰好完全反應(yīng)，請回答：

(1)寫出第一次實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_____；

(2)第二次反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成是_____；

(3)每次實驗加入鎂的質(zhì)量(m)為_____；

(4)求解第一次反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量(X)的比例式為_____；

(5)若將第一次反應(yīng)后溶液蒸發(fā)掉68.4 g水后，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_____；

(6)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需稀鹽酸，則需要加水的質(zhì)量為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，某氣體X可能由氫氣、一氧化碳、甲烷中的一種或幾種組成，將X氣體燃燒后生成的氣體通過A、B兩個洗氣瓶，試回答：

（1）若A洗氣瓶的質(zhì)量增加，B洗氣瓶的質(zhì)量不變，則X氣體是（填化學式，下同）_____．

（2）若A洗氣瓶的質(zhì)量不變，B洗氣瓶的質(zhì)量增加，則X氣體是_____．

（3）若A、B兩個洗氣瓶的質(zhì)量都增加，則X氣體可能是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】天然海水呈弱堿性，利用海水脫硫是減少SO2排放的有效方法，其工藝流程如下圖所示：

吸收了較多的含硫煙氣后，有H2SO3生成，通入氧氣發(fā)生化合反應(yīng)后，海水的酸性顯著增強。

①設(shè)計一種檢驗凈化后的煙氣中是否含SO2的簡單的實驗方案：____。

②用化學方程式表示海水酸性增強的原因____。

③氧化后的海水需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是____。

④某同學取一定量酸雨樣品，加入含Ca(OH)2 7.4%的石灰漿吸收其中的SO2，恰好完全吸收時消耗石灰漿10.00g。則該酸雨樣品中溶解SO2的質(zhì)量為___克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】初中階段：物質(zhì)得氧和失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價升高的為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素化合價降低的為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題。

（1）根據(jù)化合價改變判斷下列四種基本反應(yīng)類型，一定不是氧化還原反應(yīng)的是_____。（選填序號）

A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復分解反應(yīng)

（2）下列化學反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_____（選填序號），該反應(yīng)的還原劑是_____（填化學式）。

A Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

B Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

C Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2O

D CaO+H2O＝Ca（OH）2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】)熟練掌握化學用語是學好化學的重要工具。

(1)按要求寫出對應(yīng)的化學符號

①2個鎂原子________，②3個水分子________③氦氣________④正三價的鋁元素__________________

(2)下列物質(zhì)：①河水 ②水銀 ③冰水 ④硫酸銅 ⑤液態(tài)氧 ⑥五氧化二磷　⑦錳酸鉀�、嗳梭w呼出的氣體　⑨過氧化氫溶液屬于單質(zhì)的是(填序號，下同)_______________，屬于氧化物的是_______________，屬于混合物的是_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖象不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是

A. 向等質(zhì)量的氧化鈣、氫氧化鈣中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸至過量

B. 在密閉容器中，甲烷完全燃燒

C. 在一定量FeCl3和HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液

D. 向等質(zhì)量的鎂、鋁中分別加入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸至過量

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