Question

完成實驗報告

實驗內(nèi)容	實驗操作及現(xiàn)象	化學方程式
用稀硫酸除鐵銹	鐵銹逐漸   ，溶液呈   色．
鑒別稀鹽酸和稀硫酸	滴入   溶液，產(chǎn)生   色沉淀．

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：依據(jù)鐵銹的成分是氧化鐵氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水分析解答；
區(qū)別同類物質(zhì)時要從不同點出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進行區(qū)別．所以要通過個性來進行實驗和區(qū)別．

解答：解：
鐵銹的成分是氧化鐵氧化鐵能與硫酸反應生成硫酸鐵和水，其化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，由于鐵離子在溶液中呈現(xiàn)黃色，所以反應后溶液為黃色；
因為鹽酸和硫酸都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應（活潑的），和金屬氧化物的反應，和某鹽反應．在和鹽類的反應中，BaCl₂溶液與硫酸反應時生成白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl，而鹽酸和氯化鋇不反應．
故答案為：

實驗內(nèi)容	實驗操作及現(xiàn)象	化學方程式
用稀硫酸除鐵銹	消失，黃．	Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
鑒別稀鹽酸和稀硫酸	BaCl2，白．	BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

點評：此題是物質(zhì)性質(zhì)知識考查題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)反應的原理以及現(xiàn)象；對于方案，要注意從細節(jié)入手考慮，比如硫酸和鹽酸的最大不同是陰離子不同，所以要想辦法去鑒別對應的陰離子，而不是陽離子．屬基礎性知識考查題；