Question

【題目】實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體。請回答下列問題。

(1)實驗室制取CO2的化學方程式為_________。若用E裝置收集，則進氣管是________(填 “a”或“b”)。(2)若選用裝置C和D組合制取并收集O2，反應的化學方程式為_________________，該反應__________________(填“吸收”或“放出”)熱量。若錐形瓶內(nèi)反應過于劇烈，可采取的方法有________________(任寫一種)。

(3)查閱資料可知，高鐵酸鉀(K2FeO4)固體可用于制取氧氣。

方案一: 4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2

方案二: 4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2

Ⅰ.若用方案一制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是___________(選填裝置序號)。

Ⅱ.下列關于以上兩種方案制取氧氣的說法正確的是___________(選填數(shù)字序號)。

①方案一發(fā)生的是分解反應

②方案二更簡便、節(jié)能

③制取等質(zhì)量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b 2H2O22H2O+O2↑ 放熱 減小滴加液體的速率或者將過氧化氫溶液加水稀釋 A ①②③

【解析】

(1)實驗室常用石灰石和稀鹽酸反應制取CO2，原理是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鈣、水，化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若用E裝置收集，由于二氧化碳的密度比空氣的大，則進氣管是b；

(2)過氧化氫法制氧氣常選用裝置C和D組合，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，該反應放出熱量。若錐形瓶內(nèi)反應過于劇烈，可采取的方法有：控制分液漏斗的活塞，減小滴加液體的速率或者將過氧化氫溶液加水稀釋；

(3)由題中信息可知：方案一:4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2

方案二:4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3O2

Ⅰ.方案一是加熱固體制取氧氣，應該選用的發(fā)生裝置是固-固加熱型A；

Ⅱ.①方案一發(fā)生的是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的分解反應；

②方案二不需要加熱，更簡便、節(jié)能

③由化學方程式可知，兩種設計方案涉及到的高鐵酸鉀和氧氣的質(zhì)量比相同，制取等質(zhì)量的氧氣，兩種方案所需高鐵酸鉀的質(zhì)量相等。