Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置。

(1)儀器①的名稱是_____；

(2)實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，其發(fā)生裝置可選用上圖中的_____(填裝置字母)，常用的收集裝置可選用______；

(3)檢驗CO2是否收集滿的操作是____；

(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗二氧化碳，反應(yīng)化學(xué)方程式___

(5)要制取4.4g二氧化碳，理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為____g；

Answer 1

【答案】試管 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ A D 將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 10

【解析】

（1）儀器①是試管，故填：試管；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，發(fā)生裝置選擇A；二氧化碳氣體比空氣的密度大，且能溶于水，收集裝置選擇D．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；A；D；

（3）檢驗CO2是否收集滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿；故填：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已收集滿；

（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（5）要制取4.4g二氧化碳，設(shè)理論上需要碳酸鈣的質(zhì)量為x

x=10g

故填：10。