Question

【題目】工業(yè)上常利用石灰漿（主要成分為Ca（OH）2）制備化工原料KClO3，流程如下：

（資料）有關物質在20攝氏度時的溶解度如下：

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	209.0	74.5	7.3	34.2

（1）操作a的名稱是_____，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____，玻璃棒是作用是_____。

（2）反應1向石灰漿中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2的混合溶液。化學方程式中Ca（ClO3）2與CaCl2的化學計量數分別為1和5.寫出此化學方程式_____。

（3）提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有_____（填序號）。

A 適當加大通入Cl2的速率

B 充分攪拌漿料

C 加水使Ca（OH）2完全溶解

D 加熱

（4）反應2為復分解反應，則溶液A中含有的溶質為CaCl2和_____（填化學式），你認為該反應能得到KClO3晶體的原因是_____。

（5）洗滌KClO3晶體時，可選用_____（填序號）。

A 飽和KCl溶液

B 飽和CaCl2溶液

C 飽和KClO3溶液

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 引流 6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O B KClO3 氯酸鉀在20攝氏度時，溶解度僅為7.3g，比較小 C

【解析】

（1）操作a將固體與液體分離的名稱是過濾，在實驗室中完成此操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒是作用是：引流，防止液體飛濺。

（2）反應1向石灰漿中通入Cl2，得到Ca（ClO3）2、CaCl2和水的混合溶液的化學方程式：6Ca(OH)2＋6Cl2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O；

（3）提高Cl2轉化為Ca（ClO3）2的轉化率的可行措施有

A、適當加大通入Cl2的速率，不能提高氯氣的轉化率；

B、充分攪拌漿料，使氯氣更多的接觸氫氧化鈣溶液，可以提高氯氣的轉化率；

C、加水使Ca（OH）2完全溶解，氫氧化鈣溶解度很小，加水后濃度過低，對后續(xù)試驗不利，不能提高氯氣的轉化率；

D、加熱，氫氧化鈣的溶解度降低，不能提高氯氣的轉化率；

故選：B。

（4）反應2為復分解反應，氯化鉀與氯酸鈣反應產生氯酸鉀和氯化鈣的反應化學方程式：KCl＋Ca(ClO3)2=CaCl2＋2KClO3，過濾氯酸鉀晶體是，剩余溶液A為氯酸鉀的飽和溶液，則溶液中含有的溶質為CaCl2和KClO3，該反應能得到KClO3晶體的原因是：氯酸鉀在20攝氏度時，溶解度僅為7.3g，比較�。�

（5）洗滌KClO3晶體時，可選用用飽和KClO3溶液洗滌，該溶液不能溶解氯酸鉀，但可以溶解其他物質；

故選：C。