Question

2．現(xiàn)有一包純堿樣品，可能含有氯化鈉和燒堿．為了確定樣品的成分，某同學設計如下方案：
①取樣，加入足量稀鹽酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體中含有氯化鈉；
②取樣，加入足量氯化鋇溶液，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明含有氫氧化鈉．
（1）方案①不能證明原固體中含有氯化鈉，請說明理由．
（2）方案②中加入足量氯化鋇溶液的目的是什么？并寫出方案②中產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，加入的鹽酸與碳酸鈉或是可能含有的氫氧化鈉反應產(chǎn)生的氯化鈉都能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀；氫氧化鈉能與硫酸銅反應產(chǎn)生藍色沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：（1）①取樣，加入足量稀鹽酸，則鹽酸會與碳酸鈉反應產(chǎn)生氯化鈉，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明原固體中含有氯化鈉，故答案為：加入的鹽酸會與碳酸鈉反應生成氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀；
（2）②取樣，加入足量氯化鋇溶液，可以除去碳酸鈉，過濾，向濾液中加入硫酸銅溶液，有藍色沉淀產(chǎn)生，說明含有氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故答案為：除去碳酸鈉；2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．