Question

【題目】(10分)化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：

（1）認(rèn)識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。

下列礦石的主要成分屬于氧化物的是_ (填字母序號，下同）；

A．鋁土礦 (主要成分A12O3)

B．鉀長石(主要成分KAlSi3O8)

C．赤鐵礦 (主要成分Fe2O3)

D．磁鐵礦 (主要成分Fe3O4)

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。圖1為探究金屬化學(xué) 性質(zhì)的實驗，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖。

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是__ 丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ；

②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是 _ (填元素符號）；

③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于_ (填物質(zhì)類別）；

（3）認(rèn)識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬。

用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為_

（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。

①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是_

A．鐵鍋 B．銅導(dǎo)線 C．鋁箔 D．黃金飾品

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫（主要含錫、鉛)與其組成金屬相比

具有_ 的特性，可用于焊接電子元件；

③ 金屬是一種有限資源，需要保護(hù)和回收利用。

黃銅（銅鋅合金)用作彈殼的制造。現(xiàn)有一批使用過的，銹跡斑斑的彈殼，處理這批彈殼可以制得硫酸鋅和銅，其主要流程如下所示。

【收集資料】彈殼上的銹主要為Cu2( OH)2C03，能與稀硫酸反應(yīng)得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質(zhì)不溶于水、也不參加反應(yīng)。

a．寫出彈殼上的銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

b．固體D為_ 。

Answer 1

【答案】（1）ACD

（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

②鋁、鐵、（氫）、銅；③鹽；

（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（4）①B；②熔點較低

③a、Cu(OH)2 CO3+2H2SO4== 2CuSO4+3H2O+CO2

b、鋅和銅

【解析】

試題分析：（1）氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物，所以ACD符合要求；B中主要成分是由四種元素組成，不符合要求。

（2）①甲中實驗為鐵絲在氧氣中燃燒，實驗現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。丙為鐵和硫酸銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

②戊中反應(yīng)，可說明鋁的活動性大于鐵，丁中反應(yīng)，可說明鐵的活動性大于氫；丙中反應(yīng)，可說明鐵的活動性大于銅；乙中不反應(yīng)，可說明銅的活動性小于氫；所以此實驗說明三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為鋁、鐵、（氫）、銅；

③金屬還可與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；所以其類別為鹽；

（3）一氧化碳有還原性，可與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

（4）①銅導(dǎo)線利用銅具有良好的導(dǎo)電性；

②焊錫的熔點較低，在日常生活中用于焊接電子元件；

③a、彈殼上的銹為Cu(OH)2 CO3，可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化碳?xì)怏w；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)2 CO3+2H2SO4== 2CuSO4+3H2O+CO2

b、彈殼的成分為銅鋅合金，加入稀硫酸時鋅可反應(yīng)生成硫酸鋅；而銅不反應(yīng)（固體C）；溶液A的成分為：硫酸鋅與硫酸銅[Cu(OH)2 CO3與硫酸反應(yīng)生成]�？上蚱渲屑尤脒^量的鋅。鋅與硫酸銅生成銅和硫酸鋅；由于鋅過量，所以固體D為鋅和銅的混合物。