Question

5．下列變化過程中，對應關(guān)系正確的是（　�。�

• A．
  稀釋等質(zhì)量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄
• B．
  用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣
• C．
  將等質(zhì)量的Mg和Fe投入到足量稀H₂SO₄中
• D．
       電解水

Answer 1

分析 A、根據(jù)酸加水稀釋pH值升高考慮；
B、催化劑只能改變反應的速率，對生成物的質(zhì)量沒有影響；
C、根據(jù)等質(zhì)量的鐵和鎂與足量酸反應產(chǎn)生氫氣的多少進行判斷；
D、根據(jù)電解水得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比考慮．

解答 解：A、稀釋等質(zhì)量的30%H₂SO₄和10% H₂SO₄，濃度高的酸溶液pH值升高快，故A正確；
B、催化劑只能改變反應的速率，對生成物的質(zhì)量沒有影響，所以生成的氧氣的質(zhì)量是相等的，故B錯；
C、將等質(zhì)量的鎂片和鐵片投入到足量稀H₂SO₄中鎂產(chǎn)生的氫氣要比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以鎂的曲線應該在上邊，鎂比鐵活潑，鎂應該先到達最高點，故C錯；
D、電解水得到的氧氣和氫氣的質(zhì)量比是8：1，故D錯．
故選：A．

點評 解答這類題目時，首先，要知道酸堿加水稀釋后pH值的變化情況，一定要理解催化劑的概念、催化作用，知道金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣多少的判斷方法，根據(jù)所給的問題情景及相關(guān)信息，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，聯(lián)系起來細心地探究、推理后，按照題目要求進行選擇或解答即可．