【題目】為了分析生鐵中鐵的含量,某學習小組進行了如下測定:稱取6g生鐵粉,然后將100g稀硫酸平均分五次加入,測得加入稀硫酸質雖與放出氫氣的質量如下表。(說明:生鐵中的雜質不溶于水,也不與硫酸、硫酸銅溶液反應)
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
加入稀硫酸的質量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
產(chǎn)生氫氣的累計質量/g | 0.05 | 0.10 | m | 0.20 | 0.20 |
(1)上表中m的值為__________。
(2)計算生鐵中含鐵的質量分數(shù)是多少________? (寫出計算過程, 結果精確到0.1%)
(3)請根據(jù)數(shù)據(jù)和計算結果,在右圖坐標中畫出對應的曲線圖________。
(4)若另取同種生鐵粉6g進行下圖所示的實驗,由圖中數(shù)據(jù)可求得,100g混合溶液中所含H2SO4的質量為__________。
【答案】0.15 93.3% 1.225g
【解析】
(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出,每20g稀硫酸反應生成氫氣0.5g。第四次加入硫酸還有氫氣產(chǎn)生,故第三次加入時產(chǎn)生的氫氣的數(shù)值m=0.15g;
(2)設產(chǎn)生0.2g氫氣需要鐵的質量為x:
x=5.6g
故鐵的質量分數(shù)為:
(3)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得圖為:
(4)若另取同種生鐵粉6g進行如圖2所示的實驗,由圖中數(shù)據(jù)可知,固體質量沒有發(fā)生改變。
設硫酸的質量為x,設與之反應的鐵的質量為y,
則
由于y+7y=5.6g
y=0.7g
則
x=1.225g
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【題目】“煤炭去產(chǎn)能”指為了解決煤炭生產(chǎn)過剩,尋式對生產(chǎn)設備及產(chǎn)品進行轉型和升級的方法。某企業(yè)整改生產(chǎn)能力,以煤為原料合成氨,主要設備和管道氣的流向圖如下:
(1)氣體吸收室中參加反應的反應物有_______。
(2)在一定條件下,氨氣合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為______。
(3)從氨氣合成塔到液氨儲存罐,發(fā)生變化的是_____。
(4)該設備生產(chǎn)的NH4HC03還可以作為化肥,其中氮元素的化合價為______。
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【題目】甲、乙、丙三種物質均含有地殼中含量最多的元素。甲、乙是組成元素完全相同的化合物,丙是單質;乙通常為液體,在一定條件下可分解生成丙;它們之間有如右圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已經(jīng)略去)。
(1)甲的化學式為_________;
(2)乙生成丙的化學方程式為________;
(3)從微觀的角度解釋甲、乙性質有差異的原因是____________。
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【題目】下列是某同學對初中所學氣體制備等知識進行的整理,請你結合下列裝置圖,回答有關問題
(1)儀器①的名稱是: ________。
(2)用高錳酸鉀制取氧氣,發(fā)生裝置為_________:該反應的化學方程式為:________ 。
(3)F裝置可用于收集一瓶干燥氣體,則其可以收集的氣體可能是______。(填選項)
A.NH3 B.H2 C.O2 D.CH4
(4)G裝置氣密性的檢查方法是_________________。
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【題目】根據(jù)下列實驗圖示回答問題:
(1)實驗甲為電解水。a管下端的電極連接電源______(填“負”或“正”)極,b管中生成的氣體是____________。
(2)進行實驗乙時,澄清石灰水中發(fā)生反應的化學方程式為_________。當實驗進行到黑色粉末完全變紅后,若采用夾緊c處膠管并同時移開酒精燈的方式停止實驗,則會造成的后果是______。
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【題目】如圖是實驗室配制一定溶質質量分數(shù)的NaCl溶液的流程圖。
請回答:
(1)應稱量______g NaCl,需加水______mL。
(2)若稱量NaCl固體時指針向右偏轉,則應______直到天平平衡
(3)取上述溶液10g加水稀釋到_____g,可得到5%的NaCl溶液。
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【題目】厲害了,我的國!近幾年來,我國在交通、科技、環(huán)保等方面取得較大發(fā)展。
(1)厲害了,大國交通!
①由我國自主研制,達到世界先進水平的和諧號動車組列車(如圖)利用碳滑板與接觸網(wǎng)接觸來獲取電。Q和諧號碳滑板通常用石墨制成,是因為其具有_______性;制造列車的材料有鋁合金、不銹鋼、高分子材料等,在空氣中鋁制品耐腐蝕的原因是__________。
②軌道建設中常用錳鋼制造鋼軌,已知錳的金屬活動性介于鎂與鋅之間,如果要通過實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱,下列所給試劑組合能夠達到實驗目的的是______(填序號)。
A.Fe、Mn、稀鹽酸 B.Fe、Mn、MgCl2溶液
C.Fe、Mn、ZnCl2溶液 D.Cu、FeCl2溶液、MnCl2溶液
(2)厲害了,大國重器
2018年12月8日,我國成功發(fā)射嫦娥四號探測器(如圖),開啟了月球探測的新旅程。高純硅是嫦娥四號動力源太陽能電池的主要構成材料,它的制取可以表示為:SiHCl3+H2Si+3X,則X的化學式為_______,已知SiHCl3和SiCI4中Si的化合價相同,則SiHCl3中H的化合價為____價。
(3)厲害了,大國環(huán)保
據(jù)報道,我國的環(huán)?萍既找姘l(fā)達,尤其是“三廢”甲車間廢水處理已經(jīng)達到世界領先水平。圖為某工廠對甲,乙兩車間排放的廢水處理過程示意圖(提示:除圖示離子外,其他離子忽略不計)。
①實驗室常用___測定廢水的pH值,由圖可知甲車間廢水的pH______7(填“<”或“一”或>”);②已知乙車間的廢水中只含一種溶質,若初步處理后后續(xù)處理的廢水呈中性,則沉淀池中所得沉淀為_____。
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【題目】木炭作為還原劑用于金屬冶煉已有幾千年歷史。教材用如圖Ⅰ實驗介紹這一知識。
(1).木炭與氧化銅反應的化學方程式是______。
(2).酒精燈火焰處加有鐵絲網(wǎng)罩,其作用是______。
(3).固定試管時,試管口要略向下傾斜,其目的是______。
(4).圖Ⅰ與教材中的裝置還是略作了改進,實驗結束時,可先用彈簧夾夾緊橡皮管,再熄滅酒精燈,這樣做的目的除了防止石灰水倒吸入熱的試管,使試管炸裂外,還可以防止______。
(5).為了提高成功率,某研究小組設計如圖Ⅱ方案進行實驗。
(實驗研究)
分別稱取2g木炭與混合物,按每種比例重復實驗3次。實驗記錄如下表:
總質量相同(2g)但木炭與比例不同的實驗對比表
比例 | 1:6 | 1:7 | 1:8 | 1:9 | 1:10~1:11 | 1:12 | 1:13 |
加熱時間 |
| ||||||
實驗現(xiàn)象 | 紅熱,產(chǎn)生大量氣泡,石灰水變渾濁 | 偶爾紅熱,氣泡較少 | |||||
實驗結果 | 表層銅球較大,出現(xiàn)未完全反應的黑色木炭粉末,且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反應較完全,生成亮紅色網(wǎng)狀銅塊 | 部分生成 | 主要產(chǎn)物是 |
由實驗數(shù)據(jù)分析,除溫度外,影響實驗的因素是______;
從產(chǎn)物分析,該反應混合物的最佳比例范圍是______。
(裝置改進)
穩(wěn)定的高溫是本實驗成功的關鍵因素之一,實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時,將反應混合物夯實于試管底部,調節(jié)酒精燈使外焰完全包圍試管的下部。你認為該設計是否更好?______(填“是”或“否”);理由是______。
(交流討論)
由于試管中有空氣,實驗時應注意:
①混合物需進行預熱,除了使試管受熱均勻外,另外的目的是______。
②從理論上講,并不能把石灰水變渾濁作為木炭跟開始反應的充分證據(jù)。其理由是______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】
(1)寫出儀器名稱:①________,②_________。
(2)要調節(jié)A中試管與酒精燈相對高度,應調節(jié)螺旋__________ (填“a”、“b”或“c”)
(3)寫出實驗室中用高錳酸鉀制氧氣的化學方程式__________。
(4)實驗室中用鋅和稀硫酸反應制氫氣,為了控制反應的發(fā)生與停止,應選用的發(fā)生裝置是___________;若用裝置D收集氫氣,氣體應從導管的__________(填“e”或“f”)端通入。
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