【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題。

(1)0℃時，乙物質的溶解度是___________。

(2)t1℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是___________。

(3)t3℃時，將70g甲物質加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的質量是______g。

(4)t3℃時，將甲、丙兩物質的飽和溶液同時降溫至________℃,它們?nèi)苜|的質量分數(shù)相等。

【答案】 30g 丙 乙 甲 160 t1

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，(1)0℃時，乙物質的溶解度是30g。(2)t1℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲。(3)t3℃時，甲物質溶解度是60g，將70g甲物質加到100g水中，充分攪拌后所得溶液的質量是100g＋60g＝160g。(4)t3℃時，將甲、丙兩物質的飽和溶液同時降溫至t1℃，它們?nèi)苜|的質量分數(shù)相等，甲t1℃時溶解度與丙t3℃時溶解度相等。

點睛∶溶解度曲線的意義①表示同一種物質在不同溫度時的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;②表示不同物質在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質的溶解度的大小。若兩種物質的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質的溶解度相等;③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進行混合物分離提純的方法;④根據(jù)溶解度曲線能進行有關的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】利用下表中的裝置進行實驗。對該實驗分析推理不正確的是( )

實驗裝置

實驗步驟

①將a試管充滿二氧化碳，b試管加入紫色石蕊溶液(K處于關閉狀態(tài))

②密閉下，用針筒將a試管中部分二氧化碳抽出

A. 用針筒將部分二氧化碳抽出，a試管中氣體分子間間隙變大

B. 打開K，b試管中液體顏色變紅

C. 打開K，導管E液面上升

D. 打開K，發(fā)生反應：H2O+CO2=H2CO3

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】我國化學家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法為純堿工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻。在制備純堿的過程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物質。請結合表格數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

Na2CO3

7

12.2

21.8

39.7

48.8

47.3

46.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.2

NaHCO3

6.9

8.2

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

(1)表中三種物質中，溶解性屬于可溶的物質是__________。

(2)在50℃時，向100g水中加入48gNa2CO3充分攪拌所得溶液質量為___________ ；保持燒杯中各物質質量不變，降溫至40℃時，所得溶液溶質的質量分數(shù)會_________(填“變小”、“不變”或“變大”)。

(3)請根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，在下圖中繪制出碳酸鈉的溶解度曲線。

__________

(4)根據(jù)溶解度曲線回答下列問題：

①60℃時，向等質量的上述四種固體物質中分別加水配成飽和溶液，所得溶液質量由大到小的順序是_____________________________。

②侯氏制堿法的關鍵步驟是：先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，其化學方程式為NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。請問生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先析出______________，理由是_________________。

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【題目】已知元素周期表中第三周期各元素原子結構示意圖如下，下列分析錯誤的是（　�。�

A. 以上原子的核外都有三個電子層

B. Na+和Mg2+的核外電子數(shù)不相同

C. Na與S形成化合物的化學式為Na2S

D. 在化學反應中氯原子容易得到電子

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【題目】向147克稀硫酸中加入鋅粉（僅含不容于酸的雜質），所加鋅粉的質量與產(chǎn)生氣體的質量關系如圖所示。求：

（1）此過程中產(chǎn)生氣體的最大質量是_____g。

（2）原稀硫酸中溶質的質量分數(shù)____________。（寫出計算過程）

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【題目】檸檬酸鐵銨(化學式為C6H8FeNO7)添加到食鹽中可作營養(yǎng)增長劑，且能使食鹽保持干燥。某品牌食鹽配料表上注有：檸檬酸鐵銨≤25mg/kg。

(1)檸檬酸鐵銨中碳、氧元素的質量比為___________；

(2)1kg這種食鹽中含鐵元素的質量最多為___________mg(結果保留一位小數(shù))。

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【題目】用“鹽酸——硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本:

表 H2S回收工藝的各項生產(chǎn)成本

項目

單價(元/噸)

NaOH

2500

Na2S

5000

輔助費用(以處理1噸H2S計)

1114

(1)工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟效益和社會效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。

(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸__________?(寫出計算過程，結果保留1位小數(shù))

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】老師要求用規(guī)定量的BaCl2溶液與適量的Na2SO4溶液制備BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁發(fā)現(xiàn)自己錯把Na2CO3溶液當成Na2SO4溶液，而此時BaCl2溶液已完全消耗。老師啟發(fā)他，可用生成物和其他試劑完成制備BaSO4的實驗。整個實驗流程如下圖所示：

（1）反應②的化學方程式為_________________________________，溶液b中的溶質有____________。

（2）反應③的基本反應類型為___________________。

（3）操作Ⅱ的名稱為___________________。

（4）從理論上講，該實驗過程最終得到的BaSO4質量與原方案得到的BaSO4質量是否相等?________（填“是”或“否”）。

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【題目】小明同學在家里做了如圖所示的小實驗。

(1)圖I中觀察到的主要現(xiàn)象是雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，蠟燭火焰熄滅。由此得出二氧化碳性質的結論是____________、__________，并依此性質確定二氧化碳的一個主要用途是_______。

(2)當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊蘸有石灰水的玻璃片(見圖II)，觀察到的現(xiàn)象是玻璃片上的石灰水______，寫出氣體與石灰水反應的化學方程式__________________。

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