Question

（1）根據(jù)圖1中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題．
①P點(diǎn)的含義是

 

．
②t₂℃時(shí)，將30g的a物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢�，能形成的溶液的質(zhì)量為

 

．
③將 t₂℃時(shí)的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到 t₁℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是

 

（填寫物質(zhì)序號(hào)并用“＞”或“＜”連接）．
（2）“五環(huán)”也能應(yīng)用在化學(xué)中．如圖2所示，每個(gè)環(huán)代表一種物質(zhì)（環(huán)內(nèi)物質(zhì)不能重復(fù)），兩環(huán)相切表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．回答下列問題：
①空環(huán)中物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．（寫出一種即可）
②環(huán)中物質(zhì)兩兩反應(yīng)，能生成白色沉淀的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
③寫出環(huán)中物質(zhì)堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液是否飽和；
根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的情況；
（2）稀硫酸能和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；
碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉．

解答：解：（1）①P點(diǎn)的含義是t₁℃時(shí)，a、c的溶解度相等．
故填：t₁℃時(shí)，a、c的溶解度相等．
②t₂℃時(shí)，a的溶解度是50g，將30g的a物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢�，只�?5g能夠溶解，形成的溶液的質(zhì)量為75g．
故填：75g．
③t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a＞b＞c，降溫到 t₁℃時(shí)，a、b仍然是飽和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
降溫后c的溶解度不變，因?yàn)閠₁℃時(shí)a的溶解度大于t₂℃時(shí)c的溶解度，所以a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的順序是b＞a＞c．
故填：b＞a＞c．
（2）
①空環(huán)中物質(zhì)可以是稀硫酸，因?yàn)橄×蛩崮芎蜌溲趸�鋇、碳酸鈉、氧化鐵等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，硫酸的化學(xué)式是H₂SO₄．
故填：H₂SO₄．
②氫氧化鋇屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，屬于中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
③碳酸鈉屬于鹽，氫氧化鋇屬于堿，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．
故填：Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng)：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．