Question

某同學要測定碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量，設計了兩個實驗方案。（假設二氧化碳全部從溶液中逸出）

【方案一】如圖一所示，將小燒杯中的稀鹽酸倒入盛有5g碳酸鈣粉末的大燒杯中，記錄天平的示數直至充分反應（如圖二）。天平示數與反應時間的關系如圖三所示。

① 發(fā)生反應的化學方程式是 （12） 。

② 分析圖三可知t3時反應已停止，理由是 （13）。

③ 天平示數m的范圍是 （14） 。

【方案二】用下圖裝置實驗也可知生成二氧化碳的質量（裝置氣密性良好）。下列分析錯誤的是 （15） 。

A、通過測定二氧化碳的體積計算二氧化碳的質量

B、注射器中收集到的氣體是CO2

C、共生成了80 mL CO2

D、反應前后整個裝置的質量不變

Answer 1

（12）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑ （13）質量不再變小

（14）140.00 g＜m＜142.20g （15）BC

【解析】

試題分析：【方案一】① 發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑；② 圖三可知t3時反應已停止，理由是質量不再變�。虎垡驗槌浞址磻�，碳酸鈣可以反應完，反應完產生的氣體的質量為：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 +H2O +CO2↑

100 44

5g 2.2g

也可以有剩余，故 天平示數m的范圍是140.00 g＜m＜142.20g【方案二】用下圖裝置實驗也可知生成二氧化碳的質量（裝置氣密性良好）。分析錯誤的是B、注射器中收集到的氣體是CO2是錯誤的敘述，因為先進入注射器得為裝置內的空氣；C、共生成了80 mL CO2是錯誤的敘述；因為開始有20ml的稀鹽酸。

考點：酸的性質