（3分）甲、乙兩種分子的結(jié)構(gòu)示意圖如下。“○”和“”分別表示氫和氧兩種元素的原子。（已知氫、氧兩種原子的相對原子質(zhì)量分別為：H-1  O-16）
分子
甲
乙
結(jié)構(gòu)示意圖


計算m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比（寫出計算過程）。
17m∶9n

試題分析：解：由圖示可知，每個甲分子由兩個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，每個乙分子由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成，故m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比為（16×2+1×２）m：（16+1×2）n=17m：9n。
答：m個甲分子與n個乙分子的質(zhì)量比為17m∶9n。
點評：化合物的相對分子質(zhì)量等于化合物中各元素相對原子質(zhì)量的總和。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某化學實驗小組的同學要測定某鐵合金中鐵元素質(zhì)量分數(shù)（所含有的其他成分，不參加反應(yīng)，且不溶于水）, 他們的做法是:將7g鐵合金樣品粉碎，滴加14.6%的稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀鹽酸50g，請根據(jù)題意信息回答下列問題；
（1）鐵合金樣品溶解的化學方程式為           ；
（2）求解樣品中鐵的質(zhì)量（X）的比例式         ；
（3）此鐵合金樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)           ；
（4）將最后所得的固液混合物過濾，除去不溶物，并在反應(yīng)后溶液中加入44.6g水，則最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為           ；
（5）欲煉制6300t該鐵合金需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

宇宙飛船內(nèi)，宇航員所呼出的氣體要通過盛有氫氧化鋰(LiOH)的過濾網(wǎng)，以除去所含的二氧化碳，其反應(yīng)方程式為：2LiOH+CO2  = Li2CO3  + H2O 。若過濾網(wǎng)內(nèi)含有氫氧化鋰72g，計算最多可吸收二氧化碳的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某校課外小組同學用含有泥沙和氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉樣品進行了如下實驗：向一只60 g的燒杯中加入35 g樣品，然后分5次加入鹽酸，每次加入鹽酸40 g（不考慮水、氯化氫逸出），每次反應(yīng)完全后，稱量燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。記錄實驗數(shù)據(jù)如下：   
加入稀鹽酸次數(shù)
1
2
3
4
    5
燒杯和燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
132.8
170.6
208.4
246.2
286.2
已知：（1）第5次加酸后，燒杯底部剩余不溶固體2.1g。泥沙成分為SiO2，它不溶于水，也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)。
（2）Na2CO3 + 2HCl      2NaCl + H2O + CO2↑
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為         。
（2）反應(yīng)結(jié)束時得到氯化鈉的質(zhì)量。
（3）碳酸鈉樣品中鈉元素與氯元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗,他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表）：
反應(yīng)時間/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固體質(zhì)量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：
1.完全反應(yīng)后，生成氧氣質(zhì)量為              g；
2.原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確到0.1%)
3.試畫出固體物質(zhì)的質(zhì)量(縱坐標)隨反應(yīng)時間(橫坐標)的變化關(guān)系圖.

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸，若用1L溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為        L，配得的稀硫酸的質(zhì)量為        kg (計算結(jié)果精確到0.1)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容。通過計算回答下列問題：
鹽酸（分析純）
化學式：HCl
質(zhì)量分數(shù)：36%
密度：1.18g/ml
體積：500ml
（1）該濃鹽酸的質(zhì)量是多少克？
（2）將該瓶濃鹽酸全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.8%（密度約為1.06g/ml）的鹽酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）將石灰石100g與足量稀鹽酸充分反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），得到CO2 0.6 mol。
① 0.6 mol CO2其質(zhì)量是               克。
② 該石灰石含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：
4位同學的實驗
甲
乙
丙
丁
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 （g）
29.0
34.5
40.0
45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 （g）
2.1
2.5
2.9
2.9
反應(yīng)的化學方程式為：MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)的是_______同學的實驗。
（2）計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。
（3）計算丙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(3分)在一燒杯中盛有21.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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