Question

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是

 

（填序號(hào)）．
A、三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B、三者的金屬活動(dòng)性，銅元素最弱，鋁元素最強(qiáng)
C、在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在．
（2）銅器長(zhǎng)期暴露在空氣中，表面會(huì)生成銅綠，其成分可表示為Cu₂（OH）₂CO₃，從其組成分析，銅綠中共含有

 

種元素，可能是銅結(jié)合了空氣中的

 

（任舉一例，填化學(xué)式）．
（3）工業(yè)煉鐵可以把赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃ ）在高爐里和CO反應(yīng)，生成單質(zhì)鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
①氧化鐵（Fe₂O₃）的相對(duì)分子質(zhì)量是

 

；
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中理論上可煉得含鐵98%的生鐵

 

t．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,金屬元素的存在及常見的金屬礦物,鐵的冶煉,含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,金屬銹蝕的條件及其防護(hù),相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性與金屬冶煉先后順序的關(guān)系；
（2）利用化學(xué)式中體現(xiàn)的宏觀意義解決元素的組成；銅與空氣中的氧氣、水、二氧化碳充分接觸是容易生銹；
（3）根據(jù)赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，則CO和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳來書寫化學(xué)反應(yīng)方程式；
①根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算礦石中氧化鐵的質(zhì)量即可；由氧化鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，而三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋恒~＜鐵＜鋁；由此可發(fā)現(xiàn)金屬的大規(guī)模冶煉和使用與金屬活動(dòng)性有較密切關(guān)系：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬較晚被冶煉和使用；
（2）由化學(xué)式可以看出該物質(zhì)由銅、碳、氧、氫四種元素組成．
根據(jù)銅綠的化學(xué)式可知，銅綠的形成是銅與二氧化碳、水和氧氣共同作用的結(jié)果．
（3）根據(jù)氧化鐵和CO反應(yīng)生成二氧化碳和鐵，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；
①Fe₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量是56×2+16×3=160；
②2000t含氧化鐵84%的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是2000t×84%=1680t；
設(shè)理論上可煉出含鐵98%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160             112
1680t           98%x 

160

1680t

=

112

98%x

x=1200t
答：上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵1200t．
故答案為：（1）B；
（2）4；CO₂（或H₂O；或O₂）；
（3）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe；
①160；②1200

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了運(yùn)用化學(xué)知識(shí)來解釋生活中的問題，體現(xiàn)了化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，難度不大．