Question

4．實驗探究是獲取化學(xué)知識的重要途徑：
（1）如圖1裝置中，當(dāng)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，該反應(yīng)：遵循（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，對該裝置的改進(jìn)措施是在密閉容器中進(jìn)行．
（2）如圖2現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識回答有關(guān)問題．

寫出圈中標(biāo)有字母的儀器名稱：a錐形瓶．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置是B，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③巖香同學(xué)利用F裝置測量所收集的氧氣的體積，則氧氣應(yīng)從c（填“b”或“c’’） 端進(jìn)入，F(xiàn)裝置后還應(yīng)補充的一種儀器是量筒  （填儀器名稱）．
氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH₄Cl和固體Ca（OH）₂加熱制得NH₃，同時得到氯化鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，實驗制取和收集NH₃必須選用上述儀器中的BE（填序號）．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；考慮鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；
（2）考慮高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，進(jìn)行書寫化學(xué)方程式；不同的實驗裝置，功能不同．
氯化銨和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可；氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集．

解答 解：（1）圖1裝置中，當(dāng)兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，天平不再保持平衡，是因為生成的氫氣逸散到空氣中，但是該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，對該裝置的改進(jìn)措施是在密閉容器中進(jìn)行．故填：遵循；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；在密閉容器中進(jìn)行．
（2）①a是錐形瓶，常用作反應(yīng)容器．故填：錐形瓶．
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時需要加熱，選擇的發(fā)生裝置是B裝置，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．故填：B；KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③利用F裝置測量所收集的氧氣的體積，則氧氣應(yīng)從c端進(jìn)入，F(xiàn)裝置后還應(yīng)補充的一種儀器是量筒．故填：c；量筒．
氯化銨和熟石灰在加熱的條件下生成氯化鈣和水和氨氣，配平即可，故其化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；因為氨氣是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集．
故答案為：
（1）遵循，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑． 在密閉容器中進(jìn)行．
（2）錐形瓶．②B，KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．③c，量筒．2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，BE．

點評 量筒是一種用來量取一定體積的儀器，不能加熱，不能用作反應(yīng)容器．