Question

以石灰石為原料，在一定條件下進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
[注：上述實(shí)驗(yàn)過程中，氣體C過量，尾氣D，以適當(dāng)方式收集]
Ⅰ．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

，反應(yīng)基本類型

 

；
Ⅱ．反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

，尾氣D的成分是

 

（填化學(xué)式）；
Ⅲ．某實(shí)驗(yàn)興趣小組對(duì)固體B的成分（不考慮石灰石中原有的雜質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
甲同學(xué)認(rèn)為固體B一定只有氧化鈣，其理論依據(jù)是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
乙同學(xué)認(rèn)為固體B除了有氧化鍔j還可能有

 

，為此，他們決定用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
I．取冷卻后的少量固體B于小燒杯中，加入適量的水，并滴加基地酚酞試劑	燒杯中放出大量熱量，酚酞試劑呈   色	固體B中含有氧化鈣
II．取冷卻后的少量固體B于小燒杯中，滴加適量的	產(chǎn)生大量氣泡	固體B中含有

最終得出結(jié)論，乙同學(xué)的想法更為全面．

Answer 1

分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準(zhǔn)解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，故C為一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅同時(shí)生成二氧化碳．

解答：解：Ⅰ．碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以反應(yīng)②的反應(yīng)物是二氧化碳和碳，生成物是一氧化碳，反應(yīng)條件是高溫，所以方程式是：CO₂+C

高溫  .

2CO，反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；
Ⅱ．碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A為二氧化碳，B為氧化鈣，二氧化碳能與碳反應(yīng)生成一氧化碳，故C為一氧化碳，一氧化碳具有還原性，能將氧化銅還原為銅，同時(shí)生成二氧化碳，所以反應(yīng)現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t色，D中氣體是二氧化碳，如果一氧化碳過量，則D中含有生成的二氧化碳和多余的一氧化碳，所以本題答案為：CO₂（或CO、CO₂）．
Ⅲ．碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳，所以方程式是：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，根據(jù)固體B中可能含有不反應(yīng)的碳酸鈣，所以可能含有碳酸鈣；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于堿，能使酚酞試液變紅；取固體B滴加鹽酸，由于碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以滴加鹽酸后有氣泡說明有碳酸鈣．
故答案為：I．CO₂+C

高溫  .

2CO，化合；Ⅱ．黑色固體變紅，CO₂（或CO、CO₂）；Ⅲ．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，碳酸鈣，紅；稀鹽酸，碳酸鈣．

點(diǎn)評(píng)：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．