15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鹽酸和鋅反應(yīng)：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）鹽酸和氧化鋅反應(yīng)：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O
（3）鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)：Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O
（4）鹽酸和碳酸鋅反應(yīng)：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑  
 從上述反應(yīng)方程式可知制取氯化鋅的方法有多種．

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟（寫(xiě)、配、注、等）進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O．
（3）鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O．
（4）鹽酸和碳酸鋅反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑．
從上述反應(yīng)方程式可知制取氯化鋅的方法有多種．
故答案為：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O；（3）Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O；（4）ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑．氯化鋅．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．實(shí)驗(yàn)中，若不小心將酒精燈碰翻在桌上，桌上酒落的酒精燃燒起來(lái)，最簡(jiǎn)捷有效的撲滅方法是用濕抹布蓋滅，讀取量筒內(nèi)液體體積時(shí)視線應(yīng)筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平．

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20．某工廠為防止環(huán)境污染和回收金屬，向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結(jié)論是（　　）
A．濾渣中一定沒(méi)有Fe
B．濾渣中一定有Ag，可能有Cu
C．濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定沒(méi)有有AgNO3
D．濾液一定有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一包白色固體可能由碳酸鈉、硫酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種組成，取式樣少許溶于水，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸．過(guò)濾，在濾液中加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)的組成中（　�。�
A．一定有K2SO4B．一定有NaClC．一定有Na2CO3D．可能有NaCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．打開(kāi)盛有下列各組物質(zhì)的試劑瓶塞，在瓶口上方能看到白霧的一組是（　　）
A．濃鹽酸和食鹽水B．濃硫酸和石灰水
C．液氧和濃鹽酸D．液氧和氫氧化鈉的濃溶液

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．將CO2 通入一定量的NaOH溶液里，NaOH完全反應(yīng)，得到Na2CO3溶液222g，溶液中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%，求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導(dǎo)電性；C．金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大．
（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)．請(qǐng)寫(xiě)出一條防止鐵制品生銹的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是AB（選填字母）．
A．節(jié)約金屬資源；B．減少礦物開(kāi)采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹
（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

步驟①中，金屬X是Fe；
步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是將多余的鐵除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．我國(guó)的內(nèi)蒙古自治區(qū)是世界上最著名的天然堿產(chǎn)地之一，每年的冬天湖底有純堿晶體析出，夏天可見(jiàn)食鹽從湖中析出，試解釋其中的道理“夏天曬鹽”，是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度變化的影響不大，夏天氣溫高，水分蒸發(fā)快，食鹽易結(jié)晶析出；
“冬天撈堿”，是因?yàn)榧儔A的溶解度受溫度變化的影響較大，冬天氣溫低，純堿易結(jié)晶析出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫(xiě)空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么？
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問(wèn)，大家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下，請(qǐng)你補(bǔ)上猜想四．
猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      猜想四：有Na2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想三，理由是H2SO4和NaOH在溶液中不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用了老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaC12溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．
實(shí)驗(yàn)方案測(cè)溶液的pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予了肯定．同時(shí)指出（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了如下兩處錯(cuò)誤：
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中；
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是Na2SO4與BaCl2反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

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