Question

7．（1）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序?yàn)椋恒~、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟C（選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導(dǎo)電性；C．金屬的活動(dòng)性）關(guān)系最大．
（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程．據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備或材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．保護(hù)金屬資源，人人有責(zé)．請(qǐng)寫(xiě)出一條防止鐵制品生銹的方法刷漆．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是AB（選填字母）．
A．節(jié)約金屬資源；B．減少礦物開(kāi)采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹
（3）工人師傅切割鐵板時(shí)，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫(huà)線即可留下紅色的印跡，此過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)方案回答下列問(wèn)題：

步驟①中，金屬X是Fe；
步驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是將多余的鐵除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)銅、鐵、鋁是按照金屬活動(dòng)性順序中由弱到強(qiáng)進(jìn)行排列的分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件，防止生銹的措施、回收廢鋼鐵的意義分析；
（3）依據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)解答即可；
（4）由于目的是獲得銅單質(zhì)和硫酸亞鐵，所以需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液中需要的是硫酸亞鐵而不能引入新的雜質(zhì)，所以加入的能夠?qū)�銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)的只能是單質(zhì)鐵；由于加入的鐵是過(guò)量的，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）銅、鐵、鋁金屬活動(dòng)性越來(lái)越強(qiáng)，所以與金屬活動(dòng)性有關(guān)，故選：C；
（2）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生的反應(yīng)，為了防止鐵制品生銹可在其表面涂油漆；廢鋼鐵得到回收利用，可以節(jié)約金屬資源，減少礦物開(kāi)采，合理利用資源等，故選：AB；
（3）由于鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質(zhì)，所以反應(yīng)后可留下紅色痕跡，化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；
（4）由題意可知，由于需要將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質(zhì)，所以可以加入鐵將銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)．在驟②中，加入過(guò)量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄．
故答案為：（1）C；
（2）水、氧氣，刷漆，AB；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）Fe，將多余的鐵除去，F(xiàn)e+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬的性質(zhì)和應(yīng)用．解答本題的最后一小題時(shí)要注意混合物的分離要考慮為徹底分開(kāi)而加入過(guò)量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．