Question

【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_____。（填“符號(hào)”）

（2）鐵釘在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓��?/span>

(ⅰ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的_____發(fā)生反應(yīng)。

(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為_____。

(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無(wú)銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系_____

A　a<b B　a>b C　a=b D　無(wú)法比較

（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，以及他們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是_____（填字母序號(hào)）。

A 將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B　將鐵粉放入稀硫酸中

C　將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D　將銅片放入稀硫酸中

（4）該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），他以銅銹為原料設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去）。Mr(堿式碳酸銅)=222

①無(wú)色氣體A是_____，溶液C中所含的陽(yáng)離子是_____，固體D中含有的物質(zhì)是_____。

②在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③已知銅銹樣品的質(zhì)量是10g，固體F的質(zhì)量是3.2g，則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

Answer 1

【答案】Al H2O、O2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B C CO2 Fe2+ 鐵、銅 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%

【解析】

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故填Al；

（2）(ⅰ)鐵釘生銹是鐵與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，故變化②中，鐵釘主要與空氣中的水和氧氣發(fā)生反應(yīng)；

(ⅱ)鐵銹的主要成分是Fe2O3，變化③中除去鐵銹的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（ⅲ）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致部分鐵元素以鐵離子的形式溶解到溶液中了，使剩下的鐵質(zhì)量減輕，因此a>b．故選B；

（3）將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鋅比鐵活潑，將鐵粉放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵排在氫的前面，將銅片放入稀硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅排在氫的后面，由此可知，鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性為鋅>鐵>（氫）>銅；可以省略的實(shí)驗(yàn)是將鐵粉放入硫酸銅溶液中．

故填：C．

（4）①堿式碳酸銅和稀硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅、水和二氧化碳，無(wú)色氣體是二氧化碳；向固體D中加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，產(chǎn)生無(wú)色氣體，是氫氣，是由稀硫酸和鐵反應(yīng)生成的，說(shuō)明鐵粉過(guò)量，溶液C中所含的溶質(zhì)是硫酸亞鐵，陽(yáng)離子是亞鐵離子；

固體D中含有生成的銅和過(guò)量的鐵粉．故填：二氧化碳； Fe2+；鐵、銅；

②藍(lán)色溶液B是硫酸銅溶液，能和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

③設(shè)Cu2（OH）2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，固體F是銅，即生成的銅的質(zhì)量是3.2g，

=3.2g，解得x=55.5%．故填：55.5%。