12．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用排氣法收集二氧化碳時，應(yīng)將燃著的木條放在集氣瓶口驗滿
B．洗干凈的玻璃儀器的內(nèi)壁附著的水既不會聚成水滴，也不會成股流下
C．加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣，只要導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生就立即收集
D．做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶中留少量水或鋪少量的細沙

分析 A、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)（本身不燃燒，也不支持燃燒）來作答；
B、根據(jù)玻璃儀器洗凈的標(biāo)志考慮；
C、從實驗的誤差方面考慮；
D、從實驗的安全角度去考慮

解答 解：A、因為二氧化碳不燃燒且不支持燃燒，可使燃著的木條熄滅，因此可把燃著的木條放在集氣瓶口來驗滿；故本選項正確；
B、洗干凈的玻璃儀器的內(nèi)壁附著的水既不會聚成水滴，也不會成股流下，故本選項正確；
C、加熱高錳酸鉀并用排水法收集氧氣，不能立即收集．因為收集的氣體不純凈，當(dāng)氣泡均勻連續(xù)放出時，就可以收集了．故本選項錯誤；
D、做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶中留少量水或鋪少量的細沙的作用是防止灼熱的生成物濺落下來炸裂瓶底．故本選項正確；
故選C．

點評 本題綜合考查了二氧化碳、氧氣的驗滿與檢驗，制取氧氣的操作步驟和注意點，一氧化碳還原氧化鐵．通過本題是訓(xùn)練，提醒了學(xué)生在操作實驗時需注意的事項．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）考古人員在發(fā)掘出來的文物中，發(fā)現(xiàn)金手鐲完好無損，銅鏡面有少量鋼銹，鐵器表面則銹跡斑斑．根據(jù)以上現(xiàn)象，你能得到的結(jié)論是金屬的活動性是：鐵＞銅＞金．
（2）鐵器生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)構(gòu)，寫出防止鐵制品生銹的一種方法刷漆．
（3）請你設(shè)計一個實驗方案，比較鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱將鋁、鐵、銅片分別加入相同濃度的稀鹽酸中，鋁、鐵能與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡生成，鋁反應(yīng)比鐵劇烈，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，可得出金屬的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅．．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
B．原子中不存在帶電的粒子，所以原子不顯電性
C．原子是化學(xué)變化中的最小粒子
D．原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明CO2密度比空氣大B．
監(jiān)控氣體流速C．
證明CO2能溶于水D．
收集氧氣

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)和其它三種不屬于同一類物質(zhì)，它是（　�。�
A．金剛石B．氧氣C．氯化鈉D．銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在課堂上，老師和同學(xué)們一起對“滅火的原理”進行了探究學(xué)習(xí)．

（1）如圖1所示，燒杯中有一支燃著的蠟燭，燒杯底部有一些碳酸鈉粉末，向燒杯中倒入少量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)蠟燭迅速的熄滅．熄滅蠟燭所依據(jù)的原理是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒．
（2）點燃一長一短兩支蠟燭（如圖2），同學(xué)們分小組對熄滅蠟燭的方法展開探究．
小何說：“因為人呼出的是二氧化碳氣體，所以我可以將它們吹滅．”吹滅蠟燭所依據(jù)的滅火原理是吹氣時帶走熱量，使蠟燭周圍的溫度降低到蠟燭的著火點以下，所以蠟燭被吹滅．
（3）小麗說：“可以在燃著的兩支蠟燭上罩一個大燒杯，過一會蠟燭也會熄滅．”（如圖3），請你預(yù)測兩只蠟燭熄滅的先后順序：高處的蠟燭先熄滅，低處的后熄滅．其理由是蠟燭燃燒放熱使氣體的體積膨脹，氣體的密度會減小導(dǎo)致氣流向上升．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．過碳酸鈉（Na2CO4）是一種常見的漂白殺菌劑，其水溶液顯堿性，能和鹽酸發(fā)生下列反應(yīng)：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O．工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．根據(jù)以上信息下列說法正確的是（　�。�
A．過碳酸鈉的水溶液能使無色酚酞變紅，所以過碳酸鈉是一種堿
B．過碳酸鈉（Na2CO4）漂白殺菌時，發(fā)生了化學(xué)變化
C．過碳酸鈉（Na2CO4）中碳元素的化合價為+4價
D．取2.8g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，只要測定反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2體積，就可推算出過碳酸鈉的純度

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是除去海水中的氯化鎂．
（2）操作Ⅰ的名稱是過濾
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（4）向濾液中滴加適量稀鹽酸目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl（寫化學(xué)式）．
（三）為測定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對純堿產(chǎn)品進行檢測．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差減小，其理由是促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的散逸．
（2）請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．
（4）苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

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同步練習(xí)冊答案