如圖是電解水的微觀過程示意圖，由此圖示你能獲得哪些信息？寫出兩點(diǎn)：
 ①
 
．
 ②
 
．
小剛同學(xué)通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)正極所得氣體體積與負(fù)極所得氣體體積之比小于1：2，可能的原因是①
 
． ②
 
．
考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn)
專題：空氣與水
分析：從圖示可分析出：水是由氫、氧兩種元素組成的，在化學(xué)變化中水分子分解成氫原子和氧原子，每2個(gè)氧原子構(gòu)成1個(gè)氧分子，每2個(gè)氫原子構(gòu)成1個(gè)氫分子，反應(yīng)前后水分子發(fā)生了改變，氫原子和氧原子沒有發(fā)生改變．根據(jù)電解水時(shí)氣體的溶解能力以及實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)來分析．
解答：解：①由圖中可知水分子的構(gòu)成情況．故填：1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的．
②在反應(yīng)中，水分子分解生成了氫分子和氧分子．故填：化學(xué)反應(yīng)中，分子可分為原子，而原子重新組合成新的分子（合理答案均可）．
實(shí)際觀察到的現(xiàn)象是正負(fù)兩極氣體的體積比小于1：2的原因有：氧氣比氫氣更易溶于水，裝置漏氣，一部分氧氣與電極反應(yīng)．
故答案為：氧氣比氫氣易溶于水；一部分氧氣與電極反應(yīng)．
點(diǎn)評：題主要考查了水的宏觀組成和微觀構(gòu)成等方面的內(nèi)容，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解圖中提供的信息，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于H2O2、Na2O2、SO2、O2四種物質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、都含有氧分子
B、都是氧化物
C、都有2個(gè)氧原子
D、都含有氧元素

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)水的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、蒸餾是凈化程度最高的凈水方法
B、硬水軟化的常用方法是加入肥皂水
C、電解水時(shí)正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2
D、電解水時(shí)加入稀硫酸或氫氧化鈉目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是電解水的簡易裝置．
（1）電源A為
 
極，AB兩極氣體體積之比為
 
．
（2）試管C中收集的氣體是
 
，可用
 
檢驗(yàn)．
（3）此實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)基本反應(yīng)類型是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)證明：水是由
 
組成的；化學(xué)變化中，
 
可再分，
 
不可再分．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)和解釋相符的是（　�。�
A、干冰用作致冷劑--干冰是冰
B、二氧化碳能使石蕊試液變紅--二氧化碳是酸
C、用炭黑墨汁書寫的字經(jīng)久不變色--常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
D、制糖工業(yè)用活性炭脫色制白糖--活性炭和有色物質(zhì)反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)，能用化學(xué)方程式表示的，寫出化學(xué)方程式．然后與同學(xué)討論這些反應(yīng)能否用于在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，并說明理由．
 生成二氧化碳的反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳和理由
1  
2  
3  
4  
…  

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將一個(gè)充滿二氧化碳的試管倒立在盛有澄清石灰水的燒杯中，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；
 
．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：據(jù)圖回答下列問題：

（1）原子序數(shù)為13的元素的名稱是
 
，該元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）一般地說，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請比較：氧原子半徑
 
 硫原子半徑；磷原子半徑
 
 氯原子半徑．（填“＞”或“＜”）

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