Question

【題目】實(shí)驗(yàn)中學(xué)同學(xué)開(kāi)展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：

（練習(xí)質(zhì)疑）下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫(xiě)出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．

①氫氧化鈉溶液與鹽酸 ②碳酸鈉溶液與硫酸

③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液_____．

④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液_____．

（研究討論）上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H+和OH﹣，②中有H+和CO32﹣，③中有_____，④中有_____．

（構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)）按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、SO42﹣、NH4+，請(qǐng)將它們填入下面合適的“______、_____、_____”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

（拓展運(yùn)用）通過(guò)形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入_____（填寫(xiě)化學(xué)式）除去硫酸銨．

Answer 1

【答案】2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl Cu2+、OH﹣ Ba2+、CO32﹣ NH4+ Ca2+ SO42﹣ NaOH

【解析】

運(yùn)用酸堿鹽的知識(shí)解決該題，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀或氣體或生成水復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生填空，最后復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)用Ca2+、SO42﹣、NH4+的特性解決．

[練習(xí)質(zhì)疑]硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故③答案：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故④答案：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl；

[研究討論]陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水復(fù)分解反應(yīng)就可發(fā)生，③中有Cu2+和OH﹣；④中有Ba2+和CO32﹣；

[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]在這三種離子中NH4+與OH﹣能產(chǎn)生氨氣和水，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，碳酸根離子與鈣離子產(chǎn)生白色沉淀，故答案：NH4+；Ca2+；SO42﹣；

[拓展運(yùn)用]除去硫酸鈉中的硫酸銨實(shí)際是除去銨根離子，有題中復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)知選用堿，又不能引入新雜質(zhì)所以選氫氧化鈉，故答案：NaOH