Question

8．已知：6.5克的鋅與100 克的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成的氫氣，硫酸鋅的質(zhì)量．
（2）求硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）如果將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉6.3克的水所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（4）如果配制150克上述稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的方程式，由鋅的質(zhì)量可以求出生成的氫氣、硫酸鋅和硫酸的質(zhì)量，利用守恒法求出反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式計算即可；
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答 解：設(shè)制得氫氣的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y，硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　98  　 161       2 
6.5g  z　       y　　 x 
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{z}=\frac{161}{y}=\frac{2}{x}$
解得  x=0.2g  y=16.1g，z=9.8g
（1）答：生成的氫氣、硫酸鋅的質(zhì)量分別為0.2g、16.1g；
（2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%
答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
（3）將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉6.3克的水所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g-6.3g}×100%$=16.1%
答：將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉6.3克的水所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%；
（4）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是m
x•98%=150g×9.8%
m=15g
答：需要98%的濃硫酸的質(zhì)量是15g．

點評 本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，并能正確運用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算，才能正確答題．