Question

19．漂白粉是一種常用的消毒劑和漂白劑，可將氯氣通入石灰乳中制得，其反應原理：
2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
某品牌漂白粉使用說明如圖，試計算：

（1）2g漂白粉中含多少克次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]
（2）若要制取200g的漂白粉，至少需要多少氯氣？
（Ca：40Cl：35.5O：16H：1）

Answer 1

分析 （1）根據使用說明書含量分析；
（2）根據漂白粉中次氯酸鈣的質量結合化學方程式計算

解答 解：（1）2g漂白粉中含次氯酸鈣的質量為2g×71.5%=1.43g
（2）設氯氣的質量為x．
2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
142                                    143
x                                   200g×71.5%
$\frac{142}{x}=\frac{143}{200g×71.5%}$
x=142g
答：至少需要142g氯氣．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式結合題干提供的數據進行．