Question

【題目】金屬與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，牢固掌握金屬的知識(shí)十分必要。

（1）下列用途是利用金屬的導(dǎo)電性的是（填字母）______。

A 銅做導(dǎo)線

B 鋁合金做門窗

C 鐵鍋?zhàn)鞔毒?/span>

D 金作戒指

（2）將一小塊金屬鈉放入滴有無(wú)色酚酞溶液的水中，鈉劇烈反應(yīng)，可觀察到其熔成小球，在水面上游動(dòng)，溶液變成紅色，已知該反應(yīng)產(chǎn)生了一種可燃性氣體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。______

（3）將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一周后，除觀察到鐵絲生銹，還能觀察到的現(xiàn)象是______；打開K后，觀察到鐵銹消失，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______；隨著鹽酸的滴加，一段時(shí)間后，可以觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因________________。

（4）向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，過(guò)濾得到濾液和濾渣。

①某同學(xué)對(duì)濾渣成分作出猜想：可能為Ag； 可能為Ag、Cu、Zn，濾渣的成分還可能是什么？_________________

②向?yàn)V渣中加入鹽酸，若有氣泡放出，則濾液中一定含有的金屬離子有哪些（寫符號(hào)）？__________________

（5）現(xiàn)有含氧化鐵60%的鐵礦石480噸，理論上可得到含鐵96%的生鐵多少噸？______________________

Answer 1

【答案】A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 集氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)液面上升 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣 Ag、Cu 鎂離子、鋅離子 210t

【解析】

（1）下列用途是利用金屬的導(dǎo)電性的是銅做導(dǎo)線。故填：A。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的氣體可能是氧氣、氫氣等，該反應(yīng)產(chǎn)生了一種可燃性氣體，說(shuō)明生成的氣體是氫氣，即鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

（3）將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一周后，除觀察到鐵絲生銹，由于氧氣被消耗，氣壓減小，還能觀察到的現(xiàn)象是集氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后，觀察到鐵銹消失，是因?yàn)檠趸�鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

隨著鹽酸的滴加，一段時(shí)間后，可以觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，這是因?yàn)殍F和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣。故答案為：集氣瓶中導(dǎo)管內(nèi)液面上升；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；鐵和鹽酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣。

（4）①向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，再與硝酸銅反應(yīng)，不與硝酸鎂反應(yīng)。某同學(xué)對(duì)濾渣成分作出猜想：可能為Ag； 可能為Ag、Cu、Zn，濾渣的成分還可能是Ag、Cu；向?yàn)V渣中加入鹽酸，若有氣泡放出，說(shuō)明鋅過(guò)量，硝酸銀、硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中一定含有的金屬離子有：未參加反應(yīng)的硝酸鎂中的鎂離子、反應(yīng)生成硝酸鋅中的鋅離子。

故答案為：Ag、Cu；鎂離子、鋅離子。

（5）解：設(shè)理論上反應(yīng)生成鐵的質(zhì)量為x

故答案為：210t。