Question

3．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室用氫氧化鈉溶液與稀鹽酸做探究實驗．對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)作了如下猜想：
猜想：1．可能只有NaCl     2．可能有NaCl、NaOH和HCl
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）你認(rèn)為上述猜想都合理嗎？如有不合理的請說出理由猜想2不合理，因為氫氧化鈉與稀鹽酸不能共存．
（3）請你提出一個不同的猜想，你的猜想是NaCl和NaOH（或NaCl和HCl）．
（4）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程無明顯的現(xiàn)象，為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)計如下實驗，請你將實驗設(shè)計補(bǔ)充完整．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
向加有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸．	紅色恰好褪為無色 ．	稀鹽酸和氫氧化鈉 溶液恰好完全反應(yīng)．

（5）現(xiàn)有三種無色的溶液，分別是氫氧化鈉，氯化鋇，氯化鉀，只用一種試劑就能將它們鑒別出來，該試劑是CuSO₄（填化學(xué)式）．
（6）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是D（填序號）、．
A．KCl→KNO₃            B．H₂SO₄→HCl
C．SO₃→Na₂SO₄          D．Fe（NO₃）₂→AgNO₃．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，可以據(jù)此解答；
（3）如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉；如果鹽酸沒有完全反應(yīng)，則溶液中含有氯化鈉和氯化氫；
（4）借助于酸堿指示劑來進(jìn)行的探究；
（5）要想一種試劑就能將它們鑒別出來，就要有不同的現(xiàn)象．
（6）一步反應(yīng)實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化為目標(biāo)物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應(yīng)而實現(xiàn)即可．

解答 解：
（1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應(yīng)，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存，即猜想2是錯誤的．
（3）如果氫氧化鈉沒有完全反應(yīng)，則溶液的中含有氯化鈉和氫氧化鈉，所以你的猜想的溶質(zhì)為NaCl和NaOH；如果鹽酸沒有完全反應(yīng)，則溶液中含有的溶質(zhì)是氯化氫和氯化鈉，所以你的猜想的溶質(zhì)為NaCl和HCl；
（4）為了使氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)計如下實驗：向加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，若觀察到溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，則證明二者恰好完全中和．
（5）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，硫酸銅和氯化鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象；氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀，一種試劑就能將它們鑒別出來；
（6）A、氯化鉀與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)．
B、硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)．
C、三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應(yīng)實現(xiàn)．
D、硝酸鐵不能一步轉(zhuǎn)化為硝酸銀．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）猜想2不合理，因為氫氧化鈉與稀鹽酸不能共存
（3）NaCl 和NaOH或NaCl 和HCl；
（4）酚酞；紅色恰好褪為無色   （5）CuSO₄   （6）D

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，以及自己的生活經(jīng)驗所得，細(xì)致地分析題意等各種信息資源，聯(lián)系起來綜合分析，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．