Question

1．如表為硫酸溶液的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)對照表．請仔細分析后回答下列問題：

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（%）	10	20	30	40	50	60	70	80	90	98
硫酸溶液密度（g/cm3）	1.07	1.14	1.22	1.30	1.40	1.50	1.61	1.73	1.80	1.84

（1）P%的硫酸溶液與2P%的硫酸溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.5P%．
（2）實驗室有一瓶500毫升質(zhì)量的分數(shù)為90%的濃硫酸，其中含溶質(zhì)硫酸為多少克？
（3）某同學(xué)要配制1000毫升質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要90%的濃硫酸多少毫升？（保留整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液中的體積相同，密度不同，密度也不是2倍關(guān)系，溶液質(zhì)量也就不是2倍關(guān)系進行分析；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=（溶液體積×溶液密度）×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行分析；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析．

解答 解：（1）可假設(shè)兩溶液的體積均為1mL，P為10；
     1mL10%的硫酸溶液質(zhì)量為1mL×1.07g/mL=1.07g；
     1mL20%的硫酸溶液質(zhì)量為1mL×1.14g/mL=1.14g；
     則混合物溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{1.07g×10%+1.14g×20%}{1.07g+1.14g}$=15.2%＞（1.5×10）%
（2）含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量為500mL×1.8g/mL×90%=810g；
（3）需要90%的濃硫酸的質(zhì)量為1000mL×1.14g/mL×20%÷90%=253.3g
     折合體積為：$\frac{253.3g}{1.8g/mL}$=141mL．
故答案為：（1）大于；
（2）810克；
（3）141mL．

點評 本題主要考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度不大，注意密度、質(zhì)量和體積之間的關(guān)系．