Question

【題目】（8分）氫氧化鈉與鹽酸的反應無明顯現(xiàn)象，某化學興趣小組為證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應，進行了如下的實驗探究。

【實驗探究一】小云在試管中加入約2mL稀氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色。然后向該試管中滴加稀鹽酸，觀察到溶液 ，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為 。

【反思評價】 小霞提出也可以使用石蕊試液代替無色酚酞進行上述實驗。你認為 (填“無色酚酞”或“石蕊試液”)更適合用于驗證二者恰好完全反應，你的理由是 。

【實驗探究二】小蘭同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）。

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65﹪	2.00﹪	3.5
2	3.65﹪	4.00﹪	x
3	7.30﹪	8.00﹪	14

表中x = 。

【反思評價】某同學在沒使用溫度計的情況下，通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)

判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是 。

【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現(xiàn)象，例如 (填一種堿)與鹽酸反應就有明顯的實驗現(xiàn)象。

Answer 1

【答案】【實驗探究一】 紅色逐漸消失 NaOH+HCl==NaCl+H2O

【反思評價】 無色酚酞 由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化比較明顯

【實驗探究二】 7

【反思評價】 U型管液面左低右高 從分液漏斗中滴入的液體也會占一部分體積

【拓展延伸】 Cu(OH)2

【解析】

試題分析：【實驗探究一】無色酚酞遇堿溶液變紅，但隨著滴加稀鹽酸，把NaOH反應掉了，所以可以觀察到溶液紅色逐漸消失，反應的化學方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H2O

【反思評價】可以使用石蕊試液代替無色酚酞進行上述實驗，但用無色酚酞更合適，原因是：由紅色變?yōu)闊o色，顏色變化比較明顯

【實驗探究二】根據(jù)表中每次混合前后溫度的升高值△t，可以判斷表中x =7

【反思評價】根據(jù)中和反應放熱，使裝置內(nèi)的空氣受熱膨脹，壓強增大，所以導致U型管液面左低右高，從而判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，但有同學認為單憑此現(xiàn)象不足以說明該反應放熱，其理由是：從分液漏斗中滴入的液體也會占一部分體積，同樣會使U型管液面出現(xiàn)左低右高

【拓展延伸】不是所有的堿與鹽酸反應都無明顯現(xiàn)象，像Cu(OH)2等，發(fā)生反應：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O，現(xiàn)象是：不溶物溶解，溶液變?yōu)樗{色