Question

19．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
3	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息：它是的質(zhì)子數(shù)是5或它的相對原子質(zhì)量為10.81等．
（2）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是A
A．質(zhì)子數(shù)        B．電子數(shù)        C．中子數(shù)        D．相對原子質(zhì)量
（3）如圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，判斷該原子容易失去（填“得到”或“失去”）電子，鈉離子的符號為Na⁺．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是b、d（填標(biāo)號）．
A．C和Ne       B．Be和Mg       C．Al和Si       D．F和Cl
（5）第9號氟元素和氫元素形成的化合物的水溶液氫氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氫氟酸與玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）發(fā)生反應(yīng)，生成四氟化硅氣體（SiF₄）和水（H₂O），用化學(xué)式表示該反應(yīng)4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）根據(jù)不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同進行分析；
（3）根據(jù)金屬元素一般容易失去電子形成陽離子進行分析；
（4）根據(jù)同一縱行化學(xué)性質(zhì)相似分析；
（5）根據(jù)氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水進行分析．

解答 解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角數(shù)字表示原子序數(shù)即核電荷數(shù)，符號表示元素符號，下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此關(guān)于硼元素的一條信息為它是的質(zhì)子數(shù)是5 或它的相對原子質(zhì)量為10.81等；
（2）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）金屬元素一般容易失去電子形成陽離子，所以鈉原子容易失去電子，鈉離子的符號為Na⁺；
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，故選：bd；
（5）氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)式為：4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O．
故答案為：（1）它是的質(zhì)子數(shù)是5 或它的相對原子質(zhì)量為10.81等；
（2）A；
（3）失去，Na⁺；
（4）b、d；
（5）4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O．

點評 本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表中所給信息應(yīng)用到實際中解題的能力和有關(guān)化學(xué)用語的書寫，難度較�。�