某同學探究“紅磚粉末是否也可以作過氧化氫分解反應的催化劑？”實驗步驟和現(xiàn)象如下：
①他分別向兩支試管中加入等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液，向其中一支試管加入一藥匙紅磚粉末，然后將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，發(fā)現(xiàn)加入紅磚粉末的試管中反應較快
②將反應較快的試管內(nèi)固體過濾出來，洗滌、烘干、稱量．
③用稱量后的固體重復步驟①的實驗，現(xiàn)象與步驟①的完全相同．
試回答：
（1）步驟①中他除了選用試管外，還應用到的儀器有
 
、
 
（寫出兩種即可）
（2）步驟③的實驗目的是
 
．該同學認為通過上述實驗已證明紅磚粉末可以作過氧化氫分解反應的催化劑，但老師認為該同學的實驗還缺少一個關(guān)鍵步驟，請指出來
 
．
考點：催化劑的特點與催化作用
專題：空氣與水
分析：根據(jù)催化劑的概念進行分析．催化劑就是在化學反應中，能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．
解答：解：（1）要將兩支試管中的氣體導出通入水中比較產(chǎn)生氣泡的快慢，除了試管還要用到導管、水槽或燒杯．
（2）催化劑是在化學反應里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)，從實驗①中可看出紅磚粉改變了過氧化氫分解的速度，實驗②是用來檢驗紅磚粉在反應前后的質(zhì)量有沒有發(fā)生變化，而該同學只稱量了反應后紅磚粉的質(zhì)量，并沒有稱量反應前紅磚粉的質(zhì)量，實驗③是用來證明紅磚粉末在反應前后的化學性質(zhì)沒有改變．
故答案為：（1）導管、水槽或燒杯；
（2）看其化學性質(zhì)是否改變；反應前紅磚粉末的質(zhì)量．
點評：把握住催化劑的特點就能順利解答此題．催化劑概念，關(guān)鍵詞：改變化學反應速度、反應前后質(zhì)量不變、反應前后化學性質(zhì)不變；掌握化學實驗方案的設計與評價方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列圖象能正確反應對應變化關(guān)系的是（　�。�

 
A．向一定量的二氧化
  錳中加入過氧化氫溶液		 B．碳在盛有氧氣的
   密閉容器內(nèi)燃燒
 		 C．向兩份完全相同
   的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉		 D．將水通電電解一段時間
 
A、AB、BC、CD、D

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科目：初中化學 來源： 題型：

一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10克，通入適量氧氣，使其中的一氧化碳恰好燃燒，將燃燒后的氣體通入足量澄清石灰水中得到沉淀30克．求：
（1）氣體燃燒后二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）原混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

四硫化鈉（Na2S4）固體可替代紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，反應原理為：2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH
【查閱資料】
①Na2S4受熱時，會與空氣中的水蒸氣反應，生成少量有毒氣體硫化氫．
②硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可溶于水，常溫下與NaOH溶液不反應．
③NaOH溶液可吸收硫化氫和二氧化碳．
【實驗過程】如圖所示．

①取0.5g碳酸鈉、0.2g硫粉混合后置于試管中，加入（如圖①所示，夾持裝置已略去），制得Na2S4，反應為：4Na2CO3+12S+X
  △  
.
 
2Na2S4+2Na2S2O3+4CO2，X的化學式為
 
；
②冷卻后，取下棉花，放置一段時間，再向該試管中加入10mL水，迅速塞緊橡膠塞，充分振蕩．測量液面至橡膠塞下沿的距離，記錄數(shù)據(jù)h1（如圖②所示）；
③將該試管插入水中（如圖③所示），拔下橡膠塞，觀察到
 
，塞緊橡膠塞．將試管取出，倒轉(zhuǎn)過來，測量液面至橡膠塞下沿的距離h2，記錄數(shù)據(jù)h2．理論上h2：h1=
 
；
④按照①～③再重復實驗2次、3次實驗數(shù)據(jù)如表所示．
第1次第2次第3次
h1/cm11.011.411.6
h2/cm8.79.19.2
【解釋與結(jié)論】根據(jù)第1次實驗數(shù)據(jù)，計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為
 
%（結(jié)果精確到0.1%）；
【反思與評價】實驗過程①中濃NaOH溶液的作用是
 
；若實驗過程②中，取下棉花后，未放置一段時間即進行后續(xù)操作，測定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變的物質(zhì)．
某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H2O2）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．
1．在試管中加入2mL 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象． 1．帶火星的木條沒有明顯變化
2．
 
 2．
 
實驗一結(jié)論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
【實驗二】實驗目的：
 

實驗步驟 實驗現(xiàn)象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．
 
實驗二結(jié)論：氧化銅的化學性質(zhì)在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質(zhì)量為1g．
實驗三結(jié)論：氧化銅的質(zhì)量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結(jié)論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是初中化學常見的五種化合物，其中A、B、E都是氧化物，B、C、D都含有相同的陽離子．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中箭頭表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中已略去部分物質(zhì)）．請寫出A、B、C、D、E五種化合物的化學式．

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科目：初中化學 來源： 題型：

通過一年的化學學習，你已經(jīng)掌握了實驗室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，以下是老師提供的一些實驗裝置．請結(jié)合如圖回答問題：

（1）寫出圖中標號的儀器名稱：a
 
；b
 
．
（2）寫出實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式：
 
，其中長頸漏斗中應盛放的物質(zhì)是
 
．
（3）通過查閱資料得知：硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水，水溶液呈酸性．實驗室通常用硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸在常溫下通過復分解反應制得．小芳同學在實驗室制取硫化氫氣體，她應選擇的反應的發(fā)生裝置是
 
（填字母編號，下同），收集裝置是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將12g鎂分別在一定量氧氣中燃燒，有如下實驗數(shù)據(jù)：
第一次 第二次 第三次
所給氧氣的質(zhì)量 4 8 16
生成氧化鎂的質(zhì)量 10 20 20
（1）符合質(zhì)量守恒定律的實驗是第
 
次．（填數(shù)字）
（2）第一次實驗中剩余的物質(zhì)是
 
，余下的質(zhì)量為
 
g．
（3）恰好完全反應的是第
 
次，寫出反應的化學方程式
 
，該反應中，鎂、氧氣和氧化鎂的質(zhì)量比為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學--人類進步的關(guān)鍵．化學中物質(zhì)的多彩、符號用語的獨特，生產(chǎn)生活中的重要作用，無不顯示出化學的魅力．請你用所學的知識填空：
（1）分類：寫出A、C所屬物質(zhì)的類別，并在空格中填寫以Na、H、O、Cl元素組成物質(zhì)的化學式．
A B C D
物質(zhì)類別
 
 氧化物
 
 鹽
化學式 HCl
 
 
 NaCl
（2）符號：指出下列化學用語中“2”的意義
H2
 
，Mg2+
 
，
+2
CO
 
．
（3）用途：利用CO2的
 
性質(zhì)可以用來滅火．氮氣可用作食品袋中的防腐氣體，是因為
 
．

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