Question

鐵和銅是生產(chǎn)生活中常見的金屬．

（1）能有效防止鐵制品生銹的措施是

 

A．家用水龍頭鍍鉻             B．汽車表面噴漆打蠟
C．自行車鏈條涂油             D．菜刀用后洗凈擦干
（2）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑．某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖．
已知：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O    Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄
①過程Ⅰ中氧化鐵溶解的化學(xué)方程式是

 

．
②過程Ⅱ充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是

 

，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型是

 

（填類型名稱）．
③過程Ⅲ加入適量A的作用是

 

；該過程中的實驗現(xiàn)象是

 

．
④A～F中含鐵元素的有

 

（填序號）．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,過濾的原理、方法及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鐵在與水和氧氣并存時易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件；氧化鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；分離不溶性固體和液體使用過濾的方法；據(jù)此進行解答．

解答：解：（1）A．家用水龍頭鍍鉻，能形成保護層，可以防銹；
B．汽車表面噴漆打蠟，能形成保護層，可以防銹；
C．自行車鏈條涂油可以使鐵于水或氧氣隔絕，可防銹；
D．菜刀用后洗凈擦干，不與水接觸，可以防銹；
故填：ABCD；
（2）①要最終得到硫酸亞鐵，則溶解氧化銅和氧化鐵使用的酸是稀硫酸，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
②過程Ⅱ充分反應(yīng)后，要得到固體和溶液，需要經(jīng)過過濾操作；溶液B中含有硫酸銅和硫酸鐵，要使硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅，可以加入鐵，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，該反應(yīng)是化合反應(yīng)；故填：過濾，化合反應(yīng)、置換反應(yīng)；
③為了將硫酸銅中的銅全部置換出來，需要加入過量的鐵，要得到純銅，需要加入硫酸將過量的鐵除去；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，故填：除去剩余的鐵，得到純凈的銅； 有氣體放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；
④根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅，E是銅，F(xiàn)中含有硫酸亞鐵，故填：BCDF．

點評：本題考查了金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．