Question

18．Na₂CO₃是一種常見的鹽，多角度看物質(zhì)可以提高對該物質(zhì)的認(rèn)識．
（1）Na₂CO₃俗稱純堿；
（2）從類別看，Na₂CO₃可以看作是某種堿和某種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）從用途看，Na₂CO₃可制備某些物質(zhì)，如Na₂CO₃+M→NaOH+N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）從組成看，Na₂CO₃、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶于水顯中性，但Na₂CO₃溶于水顯堿性．請完善實驗方案，探析上述性質(zhì)差異的初步原因：

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩	①無明顯現(xiàn)象	Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關(guān)
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②過量CaCl2（BaCl2等）溶液	③產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失	④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關(guān)

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉進行分析；
（4）根據(jù)紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚酞在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈉俗稱純堿；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）紫色石蕊在中性溶液中不變色，酚酞在堿性溶液中顯紅色，碳酸根離子和鈣離子反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，所以

實驗步驟	實現(xiàn)現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量NaCl溶液于試管中，滴加石蕊試液，振蕩	①無明顯現(xiàn)象	Na+和Cl-與溶液的酸堿性無關(guān)
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許于試管中，滴加②過量CaCl2（BaCl2等）溶液	③產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失	④Na2CO3溶于水呈堿性與CO32-有關(guān)

故答案為：（1）純堿；
（2）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）①無明顯現(xiàn)象（溶液顯紫色） ②過量CaCl₂（BaCl₂等）溶液 ③產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色消失
④Na₂CO₃溶于水呈堿性與CO₃^2-有關(guān)．

點評 本題主要考查了鹽的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，需要在平時的學(xué)習(xí)中加強記憶即可完成．