【題目】學習了二氧化錳過氧化氫分解有催化作用的知識后,某興趣小組的同學提出問題:氧化鐵能否起到類似于二氧化錳的催化作用呢?于是他們進行了以下探究.
(猜想)
Ⅰ.氧化鐵不是反應(yīng)的催化劑、也不參與反應(yīng),質(zhì)量和化學性質(zhì)反應(yīng)前后均不變;
Ⅱ.氧化鐵參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,但化學性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ.氧化鐵是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后_____.
(實驗)用天平稱0.2g氧化鐵,用試管取5mL 5%的過氧化氫溶液,進行如下實驗:
(注:氧化鐵不溶于水,過濾可與水分離)
(1)填寫下表:
步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥結(jié)果 | 步驟⑦現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
帶火星的木條復燃. | _____ | 過氧化氫溶液中:_____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立. |
(2)步驟①的目的是_____.
(3)寫出上述有關(guān)過氧化氫分解的文字表達式_____.
(4)步驟⑦重復實驗②、③的目的是_____.
(繼續(xù)探究)從上述實驗得出氧化鐵是反應(yīng)的催化劑.對同種催化劑,有哪些因素可能影響催化效果?請?zhí)岢霾孪氩⒃O(shè)計實驗進行探究._____(注意:至少探究兩種因素,答對一種因素獎勵2分,本題最多獎勵4分,化學試卷總分不超過60分)
【答案】質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變 0.2g 過氧化氫溶液中:產(chǎn)生氣泡 檢驗過氧化氫能否自發(fā)分解 過氧化氫水+氧氣 檢驗氧化鐵在反應(yīng)前后化學性質(zhì)是否改變 猜想1:催化劑表面積大小影響化學反應(yīng)的速率;
實驗方法:取兩支試管,分別加入5mL5%的過氧化氫溶液,再分別加入0.2g粉末狀、顆粒狀的氧化鐵,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢;
猜想2:催化劑的用量影響化學反應(yīng)的速率;
實驗方法:取兩支試管,分別加入5mL5%的過氧化氫溶液,再分別加入0.2g、0.5g粉末狀的氧化鐵,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
【解析】
過氧化氫在二氧化錳做催化劑條件下分解生成水和氧氣。催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,化學性質(zhì)不變。
根據(jù)前面兩個猜想Ⅰ氧化鐵不是反應(yīng)的催化劑、也不參與反應(yīng),質(zhì)量和化學性質(zhì)反應(yīng)前后均不變;Ⅱ氧化鐵參與反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,但化學性質(zhì)發(fā)生了改變;要和前面兩個猜想形成比較,故Ⅲ氧化鐵是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都不變。
[實驗]
(1)填表如下所示:
步驟③現(xiàn)象 | 步驟⑥結(jié)果 | 步驟⑦現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
帶火星的木條復燃. | 0.2g | 過氧化氫溶液中:產(chǎn)生氣泡 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立; 猜想Ⅲ成立. |
(2)步驟①的目的是檢驗過氧化氫能否自發(fā)分解。
(3)過氧化氫分解生成水和氧氣,文字表達式為。
(4)步驟⑦重復實驗②、③的目的是檢驗氧化鐵在反應(yīng)前后化學性質(zhì)是否改變。
[繼續(xù)探究]
猜想1:催化劑表面積大小影響化學反應(yīng)的速率。
實驗方法:取兩支試管,分別加入5mL5%的過氧化氫溶液,再分別加入0.2g粉末狀、顆粒狀的氧化鐵,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。
猜想2:催化劑的用量影響化學反應(yīng)的速率。
實驗方法:取兩支試管,分別加入5mL5%的過氧化氫溶液,再分別加入0.2g、0.5g粉末狀的氧化鐵,觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上粗鹽(含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)),精制的工藝流程如下:
(1)X中含有的陽離子是________________;沉淀C的化學式是_____________。
(2)寫出生成沉淀D的一個化學方程式_______________________________________。
(3)溶液E中加過量稀鹽酸的作用是________________________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】科學城中學一化學興趣小組選用如圖所示裝置,進行CO2的制取和性質(zhì)實驗,請你根據(jù)所學知識,依圖回答下列問題:
(1)寫出圖中儀器①的名稱_______。
(2)裝置甲中反應(yīng)的化學方程式為_______。
(3)用裝置乙排空氣收集二氧化碳,驗滿時,燃著木條應(yīng)放在_______ (填“b”或“c”)端。
(4)用圖丙所示的質(zhì)地較軟的塑料瓶收集滿CO2,再倒入一定量的紫色石蕊溶液,立即旋緊瓶蓋,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是_______。
(5)往圖丁的燒杯內(nèi)緩緩通入CO2,超薄材料做成的內(nèi)充空氣的氣球會慢慢浮起,由此得出CO2具有的性質(zhì)是_______。
(6)實驗結(jié)束后,甲裝置中仍然有固體,寫出該裝置中溶液里含有的微觀粒子符號_______。
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【題目】如圖是元素周期表的另一種畫法﹣﹣塔式周期表,在上面標有部分族序數(shù)及部分元素,請回答下列問題:
(1)圖①中元素X對應(yīng)圖②中的_____是同種元素(填圖②中的字母序號)。
(2)圖②中,A粒子在反應(yīng)中容易得到1個電子,形成的粒子符號為_____;圖②中屬于同一族的元素是_____(填圖②中的字母序號)。
(3)已知一種化合物由離子構(gòu)成且甲、乙、丙、丁四份不同濃度的該物質(zhì)的水溶液中的離子個數(shù)如圖③所示,該物質(zhì)的化學式為_____(填字母)
A CaCl2 B NaCl C CuSO4
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【題目】化學科技小組同學將13.9g含雜質(zhì)的純堿樣品(碳酸鈉與氯化鈉的混合物)
與90.5g稀鹽酸相混合充分反應(yīng),測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的數(shù)據(jù)如下表所示:(已知:Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)
反應(yīng)時間t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
氣體質(zhì)量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | 4.4 |
根據(jù)題目要求,回答下列問題:
(1)碳酸鈉完全反應(yīng)后,生成CO2的質(zhì)量為_____g
(2)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)在下面的坐標圖中,畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量(m)隨時間(t)變化的曲線。____
(3)求純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量_____。
(4)反應(yīng)結(jié)束后,溶液中沒有剩余固體,則完全反應(yīng)后溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為_____;若要將反應(yīng)得到的溶液的濃度稀釋為10%,則需加入_____g的蒸餾水。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下:
(1)提取鎂的過程中,試劑A選用__________,試劑B選用________,由MgCl2制取鎂的化學方程式為_____________。
(2)分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),為了獲得純凈的NaCl溶液,在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,過濾,再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去__________,加入過量Na2CO3溶液的目的是________
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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是( 。
A. 10℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同
B. 蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液
C. 30℃時,將40g甲物質(zhì)加入50g水中,充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g
D. 10℃時,將兩種飽和溶液升溫至30℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大
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【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉,固體完全溶解后,再向所得溶液中加入NaOH
溶液,所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
(1)計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);(要求寫出計算過程)
(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 克。
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