Question

化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律，請根據(jù)質(zhì)量守恒定律的相關知識完成下列問題：

（1）下列各項中，在化學反應前后一定不變的是

 

 （填數(shù)字序號）．
①元素的種類②物質(zhì)的種類    ③原子的種類   ④分子的種類    ⑤原子的數(shù)目    ⑥分子的數(shù)目
（2）寫出或配平下列反應的化學方程式：
①實驗室用高錳酸鉀制氧氣

 

②鐵在氧氣中燃燒

 

③

 

FeS₂+

 

 O₂

點燃  .

 

Fe₂O₃+

 

SO₂
（3）實驗室常用如圖所示實驗驗證質(zhì)量守恒定律．四位同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并按圖2實驗操作來驗證質(zhì)量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗遵守質(zhì)量守恒定律，而A、D實驗不遵守質(zhì)量守恒定律，你認為他的說法

 

（填“是”或“否”）正確；而A、D實驗前后天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,化學方程式的配平,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有變化．
（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件及質(zhì)量守恒定律的兩個原則，寫出正確的化學方程式．根據(jù)原子個數(shù)相等及配平方法配平化學方程式．
（3）實驗室實驗驗證質(zhì)量守恒定律：必須在密閉容器中，要考慮氣體或“煙”、“霧”的生成，而且必須發(fā)生了化學變化，進行分析解答即可．

解答：解：
（1）化學反應前后，原子種類、原子數(shù)目、原子的質(zhì)量不變，所以元素種類和元素的質(zhì)量也一定不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變．分子種類、物質(zhì)種類一定改變；分子數(shù)目、元素化合價可能改變，也可能不改變．故選①③⑤；
（2）
①實驗室采用加熱高錳酸鉀制取O₂，反應化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；
③根據(jù)鐵原子個數(shù)相等，在FeS₂前面加2，根據(jù)硫原子個數(shù)相等，在二氧化硫前面加4，根據(jù)氧原子個數(shù)相等在氧氣前面加

11

2

，最后方程式兩邊同乘以2即配平．故其化學方程式為：4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，而B的操作是氯化鈉的溶解，不是化學變化，所以不能用于檢驗質(zhì)量守恒定律；A中生成白煙，逸入空氣；由于碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，D裝置為敞口裝置，所以二氧化碳會擴散到空氣中，因此天平一定不平衡．
故答案為：
（1）①③⑤；
（2）①2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．②3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；③4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂．
（3）否；二氧化碳會擴散到空氣中．

點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和，知道反應前后六個不變，兩個一定變，兩個可能變．