Question

19．某化學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)用自來水配制氫氧化鈉溶液做“堿的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)，結(jié)果配制幾次所得的溶液都出現(xiàn)白色渾濁，對此現(xiàn)象小組都感到疑惑，于是進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【提出問題】白色渾濁是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①該地區(qū)自來水是硬水，常常含有 Ca（HCO₃）₂和Mg（HCO₃）₂．
②Ca（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca（HCO₃）₂+2NaOH═Ca（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃
③Mg（HCO₃）₂與足量的氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO₃）₂+4NaOH═Mg（OH）₂↓+Na₂CO₃+2H₂O
【做出猜想】猜想一：白色渾濁物是 CaCO₃
猜想二：白色渾濁物是 Mg（OH）₂
猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)探究】取氫氧化鈉于燒杯中，加此自來水?dāng)嚢�，靜置冷卻、過濾，將濾渣分為兩份．

主要操作 ①取一份濾渣滴加足量稀鹽酸	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
②另取一份濾渣加入熱的蒸餾水震蕩，在上層清液中再滴加無色酚酞試液．	酚酞試液變紅	猜想三正確

【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)應(yīng)使用蒸餾水；
（2）實(shí)驗(yàn)②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液，酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；
【拓展延伸】
（3）將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，你的方法是（用化學(xué)方程式表示）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
根據(jù)猜想，濾液加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾液中還含有碳酸鈉，可排除猜想二，由此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可知含有OH^-，由此可推斷猜想三正確；
根據(jù)查閱資料，可推測實(shí)驗(yàn)探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，用鑒別碳酸鈣的方法進(jìn)行解答；由此可知實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)應(yīng)該使用蒸餾水（或純水）．

解答 解：根據(jù)查閱資料：自來水是硬水，常含有Ca（HCO₃）₂ 和Mg（HCO₃）₂．Ca（HCO₃）₂+2NaOH=CaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，
Mg （HCO₃）₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2H₂O+Na₂CO₃ ，及氫氧化鈉溶解放出熱量，而Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，可推測猜想三：白色渾濁物是CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】
①根據(jù)猜想，濾渣加稀鹽酸，有氣泡冒出，可推測濾渣中含有含有碳酸鈣，可排除猜想二，
②根據(jù)Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大，取①濾渣加熱的蒸餾水，在上層清夜中再加酚酞試液，液體變紅，可推測可知含有Mg（OH）₂，由此可推斷猜想三正確；
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）通過上述實(shí)驗(yàn)可知實(shí)驗(yàn)室在配制溶液時(shí)應(yīng)該使用蒸餾水（或純水）；故答案為：蒸餾水（或純水）；
（2）實(shí)驗(yàn)②中在濾渣中加入熱的蒸餾水后，滴加酚酞試液，酚酞變紅，冷卻后紅色褪去，可能的原因是Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；
【拓展延伸】根據(jù)查閱資料，可推測實(shí)驗(yàn)探究①過濾后的濾液中含有碳酸鈉，將過濾后的濾液變成純凈的氫氧化鈉溶液，方法是加入氫氧化鈣，化學(xué)方程式表示為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
答案：
【做出猜想】CaCO₃和Mg（OH）₂；
【實(shí)驗(yàn)探究】稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）蒸餾；（2）Mg（OH）₂在熱水中溶解度增大；
【拓展延伸】Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．