Question

【題目】鐵是現(xiàn)代化學工業(yè)的基礎(chǔ)，人類進步所必不可少的金屬材料。

（1）看圖回答，鐵元素的原子序數(shù)為 ， 相對原子質(zhì)量為。亞鐵離子(Fe2＋)的核外電子數(shù)為 ， 質(zhì)子數(shù)為。
（2）健康人體內(nèi)，總量4～5g的鐵元素主要以化合物形式存在，缺鐵會患上 （填字母）。
A.骨質(zhì)疏松
B.甲狀腺疾病
C.貧血癥
D.侏儒癥
（3）【實驗一】興趣小組通過上圖實驗研究鐵的冶煉

該裝置的設(shè)計有一明顯不當之處，你的改進方案是。
（4）試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應(yīng)方程式；
（5）實驗一段時間后，觀察到B處澄清石灰水變； A處紅棕色固體變?yōu)楹谏�，小明將所得的黑色固體物質(zhì)放入足量的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)有少量氣泡。寫出反應(yīng)的化學方程式 ， 說明黑色固體物質(zhì)（填字母）。
A不含鐵 B一定全部是鐵 C含有鐵
（6）【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

【資料2】實驗研究表明：該實驗得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
【實驗二】研究后興趣小組用下圖實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)

【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應(yīng)，但吸收能力比石灰水強，從安全與規(guī)范的角度考慮，裝置C后面應(yīng)連接(選填裝置序號)
（7）鐵與四氧化三鐵的混合物10 g充分反應(yīng)后，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6g。請計算10 g黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）26,55.85,24,26
（2）C
（3）在尾導(dǎo)管口處放置一點燃的酒精燈
（4）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
（5）渾濁,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,c
（6）E
（7）解：設(shè)10g混和物中含鐵質(zhì)量為m

Fe3O4＋4CO	3Fe＋4CO2
232	3×56
10g-m	7.6g-m

m=1.3g

Fe%=1.3g/10g=13%。

【解析】解：（1）在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字為原子的序數(shù)，由題中信息可知相對原子質(zhì)量為55.85；同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，陽離子是由原子失電子形成，電荷數(shù)等于失去的電子數(shù)，亞鐵離子(Fe2＋)的核外電子數(shù)為24；（2）人體缺鐵元素時易患缺鐵性貧血；（3）一氧化碳是有毒氣體，排到空氣中污染空氣，應(yīng)將尾氣點燃或收集，在尾導(dǎo)管口處放置一點燃的酒精燈（其他合理答案也可）；（4）一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應(yīng)方程式Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；（5）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；鐵粉是黑色固體物質(zhì)，放入足量的稀硫酸中，和硫酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生氣泡。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（6）裝置C能收集剩余的一氧化碳，同時吸收二氧化碳，隨一氧化碳增多，壓強增大，溶液從右側(cè)導(dǎo)管逸出，為避免腐蝕其它物品，應(yīng)將導(dǎo)管連接裝置E。
故答案為：（1）26，55.85，24，26；（2）C；（3）在尾導(dǎo)管口處放置一點燃的酒精燈；（4）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2；（5）渾濁，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑，c；（6）E；（7）13%。
（1）根據(jù)元素周期表的內(nèi)容來解答；
（2）根據(jù)元素與健康的關(guān)系來分析；
（3）根據(jù)一氧化碳的毒性來分析；
（4）根據(jù)一氧化碳的化學性質(zhì)來分析；
（5）根據(jù)金屬的化學性質(zhì)來分析；
（6）根據(jù)化學方程式進行計算。