Question

20．現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，求：
（1）需加多少克49%的稀硫酸與之完全反應(yīng)？（2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O ）
（2）取出20g溶液后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9%．

Answer 1

分析 （1）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液具有均一性解答；
（3）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變解答．

解答 解：200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量為200g×10%=20g．
設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量為y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80            98       
20g            y         
$\frac{80}{20g}=\frac{98}{y}$
y=24.5g
（1）需加49%的稀硫酸的質(zhì)量=$\frac{24.5g}{49%}$=50g
（2）溶液具有均一性，種200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液中取出20g溶液后剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=$\frac{（200g-20g）×10%}{180g+20g}$×100%=9%
答案：（1）50g；（2）10%；（3）9%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．