12．觀察如圖，閱讀說明，并回答問題．

上述三個事實可以說明：
（1）微觀粒子是不斷運動的；
（2）微觀粒子之間有間隔．

分析 根據(jù)構成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子；微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的進行解答．

解答 解：上述三個事實可以說明微觀粒子是不斷運動的，微觀粒子之間有一定間隔．
故填：微觀粒子是不斷運動的；微觀粒子之間有間隔．

點評 微觀粒子是不斷運動的，溫度越高，運動的越快，溫度越低，運動的越慢，要注意理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器．某化學興趣小組同學對酒精燈進行如下探究：
【探究活動1】酒精燈火焰的那部分溫度最高？
【猜想】猜想1：焰心溫度最高；猜想2：內(nèi)焰溫度最高；猜想3：外焰的溫度最高
【實驗1】甲同學取一根小木條，拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中（如圖），1-2s后取出，觀察木條的c（選填圖中字母）處明顯碳化．
【結論】酒精燈火焰的外焰溫度最高．
【探究活動2】酒精燃燒生成什么物質(zhì)？
【查閱資料】酒精是一種無色透明，具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易燃燒，常用作燃料，當點燃酒精燈時，酒精燃燒生成水和二氧化碳．
【實驗2】將一只干燥的冷燒杯罩在酒精燈火焰上方觀察一會，然后迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯內(nèi)倒入少量澄清的石灰水．振蕩．
①有水生成的現(xiàn)象是：燒杯壁上有水霧生成；
②有一氧化碳生成的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．存放石灰水的試劑瓶的內(nèi)壁常常附著一層白色固體，這白色固體是（　　）
A．CaCO3B．Ca（OH）2C．CaOD．NaCl

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，求：
（1）需加多少克49%的稀硫酸與之完全反應？（2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O ）
（2）取出20g溶液后剩余溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%
（3）在剩余溶液中加入20g水后，溶液的質(zhì)量分數(shù)為9%．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以和許多物質(zhì)發(fā)生化學反應．如圖所示．關于三個反應的敘述中正確的是（　�。�
A．都是化合反應B．生成物都是固體
C．都是非金屬和氧氣反應D．以上都對

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．富含淀粉的谷物、甘薯等可以釀酒．在釀酒過程中淀粉在酶的作用下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵為酒精．香甜的酒釀就是利用該原理．用酒曲酶（俗稱酒藥）制作的．家庭一般制作酒釀的簡單流程圖如下：（注：有機反應化學方程式可用箭號表示） 

（1）配平化學方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{淀粉酶}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）
（2）如溫度、水分等因素控制不當，易導致乳酸量過多而味偏酸，請完成該反應的化學方程式：C3H6O3（乳酸）．
（3）成熟的酒釀放置時間越長酒味越濃，因為更多的葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)酵分解為酒精（C2H5OH ）和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（4）若用1kg大米釀米酒，假設其中有0.81kg的淀粉全部轉(zhuǎn)化為酒精，則理論上可釀制含酒精質(zhì)量分數(shù)為10%的米酒4.6 kg，（提示：由淀粉轉(zhuǎn)化為酒精的關系式為（C6H10O5）n～2nC2H5OH）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)有鐵絲、炭、硫、磷、石蠟等物質(zhì)，回答下列問題：
（1）在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒并火星四射的是鐵絲
（2）在氧氣中燃燒發(fā)出白光的是炭、石蠟，只生成一種無色氣體的是炭
（3）在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰的是硫
（4）點燃后產(chǎn)生大量白煙的是磷．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．
組別化學方程式結論
Ⅰ6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應物相同，生成物不同，
原因反應條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的量不同．
Ⅳ2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應緩慢）
2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{加熱}$2KCl+3O2↑（反應迅速）		反應物相同，反應速率不同，
原因有無催化劑．
實踐與應用科學探究正努力實現(xiàn)對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是C2H4．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃并充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)（純凈物）乙醇氧氣二氧化碳水X
反應前質(zhì)量/g2.34000
反應后質(zhì)量/g002.22.7待測
下列說法正確的是（　　）
A．反應后X的質(zhì)量為2.4 g
B．X中兩種元素的質(zhì)量比為1：1
C．X 可能是該反應的催化劑
D．若起始時氧氣的質(zhì)量是5 g，則無X生成

查看答案和解析>>

同步練習冊答案