Question

11．“對比”是科學的認知方法．

（1）圖1所示實驗說明燃燒的條件之一是可燃物達到著火點才燃燒；實驗中使用銅片，是利用銅的導熱性．
（2）圖2燒杯①中液體為濃鹽酸，燒杯②、③中液體均為滴有酚酞的NaOH溶液，則燒杯②中溶質顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色，此現象的微觀解釋H⁺+OH^-═H₂O；燒杯③中的溶液作用是作對比．
（3）圖3、圖4分別是氯化鈉和硝酸鉀在水中的溶解度曲線．選取圖4數據，計算；40℃硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數38.9%（保留一位小數）；要從兩者混合的40℃飽和水溶液中獲得硝酸鉀晶體，宜采用的方法是降溫（填“蒸發(fā)溶劑”或“降溫”）

Answer 1

分析 （1）如圖1所示，觀察到的現象是乒乓球碎片先燃燒，通過此實驗，說明燃燒的條件之一是：可燃物達到著火點才燃燒；
（2）根據濃鹽酸、濃氨水具有揮發(fā)性以及酸堿指示劑遇到酸堿變色情況進行解答；
（3）根據溶解度的概念：每100克水中最多溶解溶質的質量進行解答；

解答 解：（1）如圖1所示，觀察到銅片上的現象是乒乓球碎片先燃燒，通過此實驗，說明燃燒的條件之一是：可燃物達到著火點才燃燒；
（2）實驗D的燒杯②中呈現的現象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體時濃氨水時，濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣溶于水顯堿性，所以燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，也就是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子生成了水．
（3）20℃時硝酸鉀的溶解度是63.9g，即40℃時100g水中最多溶解硝酸鉀的質量是63.9g，所以該溫度下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{63.9g}{100g+63.9g}$×100%=38.9%；
硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以可采取降溫結晶的方法獲得晶體．
故答案為：（1）可燃物達到著火點才燃燒；導熱；
（2）紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；H⁺+OH^-═H₂O；作對比；
（3）38.9%；降溫

點評 此題是一道實驗設計題，解題的關鍵是掌握燃燒的條件、結晶方法、分子運動并進行知識的大膽遷移，只有這樣才能順利解題．