Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量甲烷,可用少量無(wú)水醋酸鈉(CH3COONa)和堿石灰(NaOH和CaO的固體混合物)的混合物加熱來(lái)制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,大家將反應(yīng)后的固體加入適量水中，經(jīng)充分溶解、過(guò)濾后得到大量濾渣,小明認(rèn)為這些濾渣中一定含有碳酸鈣,還可能含有CaO。經(jīng)討論,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化學(xué)方程式表示)。接著大家對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。

[提出問(wèn)題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么?經(jīng)討論,同學(xué)們認(rèn)為濾液中一定含有NaOH,其原因是_________。他們對(duì)濾液中含有的其他溶質(zhì)進(jìn)行了猜想:

[猜想與假設(shè)]猜想一:Na2CO3；猜 想二:Ca(OH)2

[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)一:取少量濾液于試管中，向試管中滴入幾滴無(wú)色酚酞溶液,溶液變紅色,溶液呈堿性。小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有必要做,你是否同意,并說(shuō)明理由_____________。

實(shí)驗(yàn)二:取少量濾液于試管中，向其中加入過(guò)量稀鹽酸,觀察到____________。證明猜想一不成立。

實(shí)驗(yàn)三:取少量濾液于試管中，向試管中滴入適量的碳酸鈉溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,證明猜想_________成立。

[反思應(yīng)用]（1）實(shí)驗(yàn)二中 加入“過(guò)量”稀鹽酸的目的是_________。

（2）甲烷是一種可燃性氣體，因此,， 在點(diǎn)燃前要注意安全,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

Answer 1

【答案】 無(wú)論反應(yīng)物中NaOH是否有剩余，CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH 同意,氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性 無(wú)明 顯現(xiàn)象 二 為了防止稀鹽酸量太少,只與氫氧化鈉反應(yīng),不與碳酸鈉反應(yīng),無(wú)法得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論 檢驗(yàn)氣體的純度(或驗(yàn)純)

【解析】

CaO能與水反應(yīng)，所以濾渣中一定沒(méi)有CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；

[提出問(wèn)題]

對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分探究時(shí)，由于不管反應(yīng)物中NaOH是否剩余， CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2會(huì)與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH；

[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]

因?yàn)闅溲趸�鈣溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無(wú)色酚酞溶液變紅，故實(shí)驗(yàn)一沒(méi)有必要做；

碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。實(shí)驗(yàn)二中，由“猜想一不成立”可知，濾液中不含Na2CO3 ，則加入過(guò)量稀鹽酸后，觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象；

碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。實(shí)驗(yàn)三中向?yàn)V液中滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可確定濾液中有氫氧化鈣，猜想二成立。

[反思應(yīng)用]

（1）實(shí)驗(yàn)二中，為防止稀鹽酸量太少，只和氫氧化鈉反應(yīng)，無(wú)法與碳酸鈉反應(yīng)，因此加入的稀鹽酸要過(guò)量；

（2）可燃性氣體不純時(shí)，點(diǎn)燃有可能引起爆炸，因此要先驗(yàn)純，消除安全隱患。