Question

實驗室用13g鋅粒與100克的稀硫酸恰好完全反應制取氫氣．計算：
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：設硫酸溶液中溶質的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，生成氫氣的質量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98 161 2
13g x y z

x=19.6g y=32.2g z=0.4g
硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質量為0.4g；
（2）硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%．
分析：根據(jù)鋅與硫酸反應的化學方程式，由13g鋅的質量計算恰好完全反應時放出氫氣的質量、參加反應的硫酸的質量、及反應生成硫酸鋅的質量，然后分別利用溶液中溶質質量分數(shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
點評：此題是對化學反應方程式計算的考查，根據(jù)質量守恒定律求出反應后所得溶液的質量=參加反應金屬的質量+加入的稀硫酸的質量-放出氣體的質量是解題的關鍵點．