Question

實驗室用13g鋅粒與100克的稀硫酸恰好完全反應(yīng)制取氫氣．計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由13g鋅的質(zhì)量計算恰好完全反應(yīng)時放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后分別利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98    161  2
13g x      y   z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=19.6g   y=32.2g   z=0.4g
硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

19.6g

100g

×100%=l9.6%
硫酸鋅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%．

點評：此題是對化學(xué)反應(yīng)方程式計算的考查，根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是解題的關(guān)鍵點．