Question

實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣．計算：
（已知：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？同時生成硫酸鋅多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，依據(jù)鋅的質(zhì)量通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量和硫酸鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．

解答：解：（1）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
13g        y    x

65

13g

=

161

y

  y=32.2g

65

13g

=

2

x

    x=0.4g
（2）氫氣的體積是：

0.4g

0.0899g/L

=4.45L；
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4克，硫酸鋅的質(zhì)量是32.2克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.45升．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質(zhì)的密度公式進行計算的能力，難度不大．