【題目】用化學用語填空：

（1）鐵____________；（2）2個氫原子___________；（3）8個二氧化氮分子___________；

（4）5個碳酸根離子__________；（5）硫酸銅______________；（6）氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價________。

【答案】Fe 2H 8NO2 5 CuSO4

【解析】

（1）鐵的元素符號為Fe，同時也能表示鐵這種物質(zhì)，故填Fe；

（2）2個氫原子的符號為2H，故填2H；

（3）8個二氧化氮分子的符號為8NO2，故填8NO2；

（4）5個碳酸根離子的符號為5，故填5；

（5）硫酸銅的化學式為CuSO4，故填CuSO4；

（6）氯化鎂中鎂元素的化合價為+2價，故標為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中A～E是操作化學常見的物質(zhì)，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分，請分析回答：

（1）反應(yīng)①的化學方程式為 ；

（2）反應(yīng)②中的產(chǎn)物B通常用 檢驗；

（3）E物質(zhì)作燃料的優(yōu)點是 （答一條即可）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，錯誤的是（ ）

A.氫氣的檢驗B.讀出液體的體積C.加熱試管中的液體D.稀釋濃硫酸

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某固體粉末由 Mg、MgO、Mg(OH)2 中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分，設(shè)計如圖所示的裝置（固定裝置省略）。

（信息資料）

（1）本實驗條件下，氫氣密度為 0.09g/L。

（2）Mg，MgO，Mg(OH)2 均能與硫酸反應(yīng)，且反應(yīng)放熱MgO + H2SO4 ═ MgSO4 + H2O；Mg(OH)2 + H2SO4 ═ MgSO4 + 2H2O

（3）硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀MgSO4 + 2NaOH ═ Na2SO4 + Mg(OH)2↓

（實驗過程）

步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性，裝入藥品并連接儀器。

步驟Ⅱ：傾斜 Y 形管，使樣品充分反應(yīng)，測得生成氣體的體積 55.6mL（換算成該條件下氣體質(zhì)量約為 0.005g）。

步驟Ⅲ：拆下裝置，往 Y 形管內(nèi)殘余液中加入氫氧化鈉溶液，至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 0.58g。

（回答問題）

（1）該套裝置氣密性的檢驗說法正確的是 ________。

A 把水準管下移一段距離，如果形成一定的液面差，則說明裝置不漏氣

B 把水準管下移一段距離，如果兩邊液面相平，則說明裝置不漏氣；

（2）用冷水浴的原因是________。

（3）①使樣品與硫酸充分反應(yīng)的正確操作是________（填標號）。

A 硫酸溶液轉(zhuǎn)移到樣品中 B 樣品轉(zhuǎn)移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應(yīng)的現(xiàn)象是 ____________。

（4）根據(jù)實驗結(jié)果

①通過步驟Ⅱ推斷，樣品中一定含有的物質(zhì)是____________。通過步驟Ⅲ，經(jīng)計算，樣品中鎂元素的總質(zhì)量為 ____________克。

②結(jié)論：該樣品中的成分是________。

（5）從該實驗中得出制取硫酸鎂的三種方法，得出這三個反應(yīng)（Mg，MgO，Mg(OH)2 分別與硫酸反應(yīng)）中消耗等質(zhì)量等濃度的硫酸，生成的硫酸鎂質(zhì)量________（相等或不同）。

（6）該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結(jié)論，正確的是________（填標號）。

A 利用該實驗方案，能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

B 實驗前可通過樣品的質(zhì)量估算硫酸溶液的質(zhì)量，確保樣品完全反應(yīng)

C 僅稱量步驟Ⅱ中 Y 形管內(nèi)藥品減輕的質(zhì)量（生成的氫氣質(zhì)量），就能計算出樣品中各物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】滬教版九年級化學下冊P197有下列表述：“在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能與酸反應(yīng)置換出氫氣”。

（提出問題）小明同學在閱讀課本時提出問題，稀鹽酸和濃鹽酸反應(yīng)是否相同？位于氫前面的金屬能置換濃硫酸中的氫嗎？于是他和同學們一起進行了實驗探究。

（實驗探究1）小明同學設(shè)計了下列實驗方案，并記錄了實驗現(xiàn)象：

實驗

固體藥品

液體藥品

現(xiàn)象

①

鐵片5g

5%的鹽酸25mL

有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度較慢

②

鐵片5g

37%的鹽酸25mL

有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)速度很快

（1）寫出實驗①中反應(yīng)生成的鹽的化學式是_____。

（2）上述實驗設(shè)計的思想方法是_____。

（3）經(jīng)驗證實驗①和②產(chǎn)生的氣體均為H2，由此小明同學得出位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸和濃鹽酸中的氫；由上述實驗還能得出的結(jié)論是_____。

（實驗探究2）甲乙丙丁四位同學分別做了如上四個實驗，觀察現(xiàn)象，并進行對比。

（1）甲同學觀察有氣泡產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的化學方程式_____。

（2）乙同學的實驗現(xiàn)象說明，濃度的改變也會影響物質(zhì)的_____（填“化學”或“物理”）性質(zhì)。

（3）丙同學實驗時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速度比甲同學快，說明升高_____能使反應(yīng)加快。

（4）丁同學實驗時聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。后經(jīng)查閱資料和實驗驗證得知該氣體是導致酸雨的主要物質(zhì)，則該氣體是_____（寫化學式）。該實驗說明，鋅和濃硫酸在加熱時能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)類型_____（填“是”或“不是”）置換反應(yīng)。

（評價反思）在探究酸的化學性質(zhì)時，教材中的原話強調(diào)稀硫酸的原因是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖中a、b、c三種固體的溶解度曲線，回答問題。

(1)M點的意義是________________。

(2)溫度為t1 ℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是______________。

(3)將t3 ℃時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為_______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后,設(shè)計了如下圖所示實驗，并對反應(yīng)后瓶中殘留廢液進行探究。

（提出問題）廢液中所含溶質(zhì)是什么?

（猜想與假設(shè)）

猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl

猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl

猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl

猜想4:廢液中的溶質(zhì)是______。

（討論與交流）

小明認為猜想I無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是_____(請用化學方程式說明)。

（實驗與結(jié)論）

(1)小亮同學為驗證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認為猜想3正確。你認為他的結(jié)論____(填“正確”或“錯誤”),理由是______________。

請你另設(shè)計實驗方案驗證猜想3:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

__________________

__________________

猜想3正確

(2)驗證猜想4，可選擇的試劑有____________。

A.酚酞溶液B.氫氧化鉀溶液C.稀硫酸D.氯化鋇溶液

（拓展與應(yīng)用）若廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl，根據(jù)鹽酸的性質(zhì)，無需另加試劑，只要對廢液進行____操作，即可從廢液中得到NaCl固體。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列判斷不正確的是（ ）

A.t2℃丙的不飽和溶液溫度降低變?yōu)轱柡腿芤?/span>

B.三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度變化最明顯的是甲

C.t2℃甲的飽和溶液溫度降低，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小

D.甲和乙的飽和溶液分別由t2℃降到t1℃，甲析出晶體的質(zhì)量比乙的多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生存和發(fā)展離不開能源和資源。

（1）家用燃料的更新過程如下：煤→液化石油氣或管道煤氣→天然氣，下列有關(guān)家用燃料更新的理由，正確的是 (選填字母)。

A．天然氣屬于可再生能源 B．氣體燃料比固體燃料利用率更高

C．天然氣作為燃料可避免溫室效應(yīng)的發(fā)生 D．煤僅僅用作燃料燒掉浪費資源

（2）水是生命之源，合理利用和保護水資源是我們義不容辭的責任。

①硬水有害健康，生活中可以通過 的方法使硬水軟化成軟水。

②公共場所可利用“活性炭+超濾膜+紫外線”組合工藝獲得直飲水，其中活性炭主要起 作用。

③保護水資源人人有責。請列舉一條節(jié)約用水的措施： 。

（3）人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧�。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石等為原料，煉鐵過程中，一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學方程式為 。

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