Question

小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體。在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液濃度	反應(yīng)開始時(shí)酸 溶液的溫度	反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%	20℃	10 mL	60 mL
10%	20℃	19 mL	118 mL
15%	20℃	28 mL	175 mL
5%	35℃	28 mL	60 mL
10%	35℃	72 mL	118 mL
15%	35℃	103 mL	175 mL

（1）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)，影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素有     ▲     、    ▲      。

（2）可以通過比較     ▲      實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢。

（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。     ▲      。

Answer 1

【答案】（1）鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度

（2）反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）

（3）溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響

【解析】（1）有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知鹽酸濃度越大，在2分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體越多，說明反應(yīng)速度越快，所以金屬與酸反應(yīng)速度快慢與鹽酸溶液的濃度有關(guān)；在鹽酸濃度相同時(shí)，溫度越高，產(chǎn)生氣體越多，說明金屬與酸反應(yīng)速度快慢與溫度有關(guān)；（2）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積），來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢；（3）由于金屬與酸反應(yīng)放出熱量，溶液溫度升高，溫度對反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，所以過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。