Question

（1）含有蔗糖晶體的溶液A，從冰箱里取出放置一段時(shí)間后，晶體慢慢消失，形成溶液B．對于溶液A和B，一定處于飽和狀態(tài)的是

 

，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是

 

．
（2）在20℃時(shí)，取NaCl和Ca（OH）₂各10g，分別與90g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的是

 

溶液．
（3）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

 

，如

 

等；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響

 

，如

 

等；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

 

，如

 

等．

Answer 1

考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的影響因素,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）判斷一種溶液是否是飽和溶液的最簡單的方法，就是加入溶質(zhì)看是否還能繼續(xù)溶解．若不能繼續(xù)溶解，則溶液為飽和溶液，否則為不飽和溶液．
（2）氯化鈉是一種易溶于水的固體物質(zhì)，氫氧化鈣是一種微溶于水的固體，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低．
（3）根據(jù)影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度進(jìn)行解答．

解答：解：（1）因在冰箱里的A溶液中有沒溶解的晶體，所以A為飽和溶液．當(dāng)將A溶液從冰箱里拿出來后，沒溶解的溶質(zhì)繼續(xù)溶解，得到了溶液B，所以B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大．
（2）氯化鈉是一種易溶于水的固體，所以在20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度大于10g，所以氯化鈉10 g，加入90 g水充分混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；氫氧化鈣是一種微溶于水的固體，所以在20℃時(shí)，氫氧化鈣的溶解度小于1g，所以將10g氫氧化鈣放入90g水中，不能全部溶解，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%．
（3）影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素：內(nèi)因是溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外部因素是溫度．大部分固體物質(zhì)的溶解度溫度的升高而增大，如KNO₃；只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如Ca（OH）₂．
故答案：（1）A、B；（2）NaCl；（3）增大；KNO₃；不大；NaCl；減少；Ca（OH）₂．

點(diǎn)評：飽和溶液是指在一定溫度下不再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液．所以我們可以利用這一點(diǎn)來判斷所得溶液是否是飽和溶液．