Question

某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一包白色固體，其成分為火堿、純堿和雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水），為測(cè)定其純堿的含量，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取20g該樣品放入足量的水中，產(chǎn)生1.4g不溶物，過濾得到46.4g濾液，向?yàn)V液中加入100g19.6%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要向98%的濃硫酸中加水

 

g；
（2）寫出發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）根據(jù)已知條件寫出求解純堿質(zhì)量（X）的比例式為

 

；
（4）該樣品中純堿的含量為

 

；
（5）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變分析；
（2）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)；
（3）根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出碳酸鈉與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量列出比例式；
（4）根據(jù)硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉，包括硫酸分別于氫氧化鈉和碳酸鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉質(zhì)量之和

解答：解：（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為m，則：100g×19.6%=（100g-m）×98%，m=80g；
（2）硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X，生成硫酸鈉的質(zhì)量為Y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142       44
X             Y        4.4g

106

44

=

X

4.4g

，

142

44

=

Y

4.4g

X=10.6g，Y=14.2g
（4）該樣品中純堿的含量為：

10.6g

20g

×100%=53%；     
（5）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g-1.4g-10.6g=8g，
設(shè)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80          142
8g           z

80

142

=

8g

z

z=14.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

14.2g+14.2g

46.4g+100g-4.4g

×100%=20%．
故答案為：（1）80；
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
（3）

106

44

=

X

4.4g

；
（4）53%；
（5）20%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查知識(shí)點(diǎn)較多，計(jì)算類型較多，尤其是反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，要明確溶質(zhì)來自幾部分，要仔細(xì)分析．